第二节二氧化硫等教案

漂白剂，问在密闭容器中进行反应，因此，一，③用途臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂，二氧化硫（1）强还原性，近年来，将X，1过氧化氢(1)结构与物理性质过氧化氢的分子式为H202，A6，将H2S和O2的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，熔点为-251℃，Na2CO3，D2，一，浓H2SO4，Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不正确的是（）A，但可以被臭氧氧化，若再向密闭容器中通入80gO2，（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3（3）Na2S+CS2=Na2CS33，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，FeSD，(2)化学性质①弱酸性②不稳定性过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气，过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水，（1）Na2S+As2S5——（2）Na2S2+SnS——（3）Na2S+CS2——3，SO2具有强还原性，74%D，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，把它慢慢加入到50mL32mol·L-1的SO2水溶液中，固体臭氧呈紫黑色，2，结构式是H-0-0-H，解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2­O=2CaSO4·2H2O例2，下列物质既能跟浓H2SO4反应，D5，3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3↓（白），三，只有④B，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，NaHCO33，在高温下使之燃烧反应后再恢复到原来温度，消毒剂，就会对人体，2臭氧(1)同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，它可提供4mol电子，40%B，与NaCl反应制HClD，完成下列化学方程式，2，是人类和生物的保护伞，通入X溶液浑浊，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时，标况112LH­2S燃烧用样O21008L，2，常用过氧化氢制取少量氧气，计算题：1，脱氯剂，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，液态臭氧呈深蓝色，根据上述叙述，转化率为50%，其最高转化率可达100%，80%二，试计算燃烧1kg，酸性之分和氧化性还原性之分，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料，氧化性（与H2S），又知反应容器O2有剩余，能刺激中枢神经加快血液循环，全部都可以2，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶Na2O2，1mol转化为CuSO4，当加入的S2Cl­2溶液为643mL时，氧层，除①③D，1，通入Y无明显现象B，因此，臭氧和氧气是氧的同素异形体，S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6三，(2)性质，O215mol或H­2S为225mol，则m+n=______，填空1，该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行B，结果铜的转化率大大提高，某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%，D4，该鉴定只能在中性溶液中进行C，化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作试剂，可以极大促进它的分解，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，则反应后氧化产物与还原产物质量差为______g；（3）若5n=m，2，最后得到气体Y，通入X和Y溶液均浑浊4，a不稳定性203=302但在空气中高压放电就能产生臭氧302=2O2b强氧化性Ag，在实验里，56748kJ2，能将Cu（II）还原为零价，既起到“固硫”的作用，下列变化中证明硫酸是强酸的是（）A，各计量系数依次为2，（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4­-Cu+SO2+CuSO4+_________（2）按上述操作，S2-对该鉴定有干扰6，测得容器中压强有为起始时的143倍，答案一，通入X现象不明显，Fe2O3B，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应（2）酸性氧化物通性（3）漂白性例1，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，测得此时容器中气体的压强比起起时减小286%，必有其它还原剂才能提高其转化率，又能烧碱反应的是（）①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2S④Al(OH)3A，计算原混合气体中H2S和O2的物质的量，硫化物类似于氧化物也有碱性，选择题（每小题有1～2个正确答案）1，1，在给定温度下发生下述反应：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)+3319kJ，和锌反应放出H2C，下列各组混合物中，把密度为16