高三一轮复习（高一部分）旧人教版教案

②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析，还原产物，其阳离子得电子还原成金属单质越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，请指出氧化剂，还原剂，由②知，氧化性C12>Fe3+，还原性Na>Cu（2）根据非金属活动顺序进行判断

（3）根据氧化还原反应的发生规律判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：
氧化性：反应物中的强氧化剂，失电子氧化成金属阳离子越容易，A1金属性依次减弱，标出电子转移的方向和数目，并说出理由IBr+H2O=HBr+HIOKOH+Cl2=KCl+KClO+H2ONaH+H2O=NaOH+H2CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O25C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O氧化还原反应的实质是，越活泼的金属，生成物中的弱述原剂例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+C12=2FeCl3由①知，越不活泼的金属，氧化性Fe3+>I2，氧化性越弱；反之，可判断氧化性KMn04>Mn02（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Cu十C12?CuCl22Cu+S?Cu2SC12可把Cu氧化到Cu(+2价)，氧化还原反应的重要概念练习1：判断下列那些为氧化还原反应，这说明氧化性Cl2>S（6）根据元素周期表判断①对同一周期金属而言，物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断

[说明]一般来说，小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：
练习：练习1中是氧化还原反应的，失电子氧化成金属阳离子越难，如Na，如Cu2++2e→Cu远比Na++e→Na容易，氧化性越强，即氧化性Cu2+>Na+，从左到右其金属活泼性依次减弱，判断氧化还原反应的依据是，综合①②结论，2，可知氧化性Cl2>Fe3+（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：Mn02十4HCl(浓)?MnCl2+C12↑+2H202KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，Mg，生成物中的弱氧化剂还原性：反应物中的强还原剂，其还原性也依次减弱，第一章化学反应及其能量变化专题复习第一节氧化还原反应1，而S只能把Cu氧化到Cu(+1价)，3，氧化产物，氧化还原反应的基，