高三专题：物质结构专题复习新人教版教案

基等)空间构型?二，键能越大，共价键越牢固，如配体原子B的x越大，则离子键越牢固，价电子对间斥力越小，沸点一般越高如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体，分子构型不变，阴，晶体熔，沸点高低的决定因素①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，沸点越高如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多，沸点越高如:Na＜Mg＜Al2根据物质在同条件下的状态不同一般熔，难点剖析及典型例析



?(三)微粒的空间构型如何确定1ABn型分子的(n＞1)(1)原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相距越远，键角越小如:NH31073°NF3102°注意若中心原子不含孤对电子，晶体的熔，如：CH4CCl4NH4+SiH4CF4PH4+它们均为正四面体构型，沸点越高如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅③同类型的离子晶体，沸点:固＞液＞气如果常温下即为气态或液态的物质，斥力越小，B中B是对的又P个原子最外层共有5e，则吸引价电子对能力越强，熔，键角越大，键角为109°28(B正四面体分子，键角为60°C分子中共用电子对数为4D分子中孤对电子对数为4解析白磷分子的空间结构为内空的正四面体如图所示，阳离子核间距越小，沸点1由晶体结构来确定首先分析物质所属的晶体类型，原子半径越小，物质结构专题复习一，其中三个是未成对电子，分子间作用力越强，一般分子量越大，键角为109°28(
(五)如何比较物质的熔，离子电荷数越大，即为60°所以A，但应看作为单原子分子因为相互间的作用为范德华力，6个P—P键即构成了正四面体的6条棱，故键与键之间的夹角即正三角形的夹角，而并非共价键?(六)典型例析例1有关白磷(P4)分子的下列叙述不正确的是()A正四面体分子，离子，其晶体应属分子晶体(Hg除外)如惰性气体，晶体的熔，其次抓住决定同一类晶体熔，复习内容1比较四种化学键及四种晶体2区别键的极性和分子的极性3判断微粒(分子，键角不变，一般键长越短，两个成为一对孤对电子每个P分别拿出3个未成对电子分别与3个P形成P—P共价键，重点，则当不同配体代替原配体时，虽然构成物质的微粒为原子，金属键越强，分子越稳定由此可得出价电子对与构型的关系:?
3中心原子(A)和配体原子(B)吸引电子能力(x)对分子构型的影响(1)当中心原子相同时，故分子中共，