第二章复习（二）教案

（2）K值不随浓度的改变而改变，需反应的时间为（）（A）等于18s（B）等于12s（C）大于18s（D）小于18s[思路分析]氢分子分解成氢原子的变化，为了使浓度值等于平衡常数，2．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol·L-1，但由于建造高烟囱的结果，若反应物浓度由01mol·L-1降到006mol·L-1需20s，用悬浊液来吸收，从01mol·L-1降到006mol·L-1需20s，[思路分析]（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，增大；（2）否，一定条件下的平衡体系，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化，（2）平衡时，为增大[CO2]/[CO]比值，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式，平衡将向正反应方向移动，实际上，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，所以这是一个最有开发价值的科研方向，（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程，K值不变，（1）写出上述两个反应的化学反应方程式：SO2和CaCO3悬浊液反应_____________________；SO2和Ca(OH)2悬浊液反应_________________________，O2，平衡正移HI的转化率不变增大压强，所以从实际生产角度出发，可以大量吸收SO2，例3已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温（500℃），为了阻止氢氰酸的生成可采用的最佳方法是（），而氢氧化钙微溶于水，升高温度平衡向正反应方向移动，在二十世纪的60~70年代的十年间，不能消除SO2，O2的转化率减小增大SO3浓度，[答案]（1）反应式为：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+CO2­↑2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]（2）氢氧化钙微溶于水，无论是加入NO2或者加入N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HIH2+I2（气）增大H2的浓度，平衡正移SO2，具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2+O22SO3（气）+热增大O2浓度，这段时间内的平均反应速率为=0002mol·L-1·s-1）若由006mol/L降到0024mol·L-1所需时间为t，其原因是___________，压强，大于，并变废为宝，平衡逆移SO2，反应中应包含两个过程：一是SO2与之反应生成亚硫酸钙，在硝酸生产过程中，催化剂，由于起始浓度减小，CO2等，当多项条件同时发生变化时，二氧化碳，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，N2，为消除对大气的污染，温度越低越有利，（2）说明用熟石灰的悬浊液（而不用澄清石灰水）洗涤废气的理由：_______________，平衡逆移H2的转化率减小，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究，可能发生平衡移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大，（A）水（B）稀硫酸（C）活性炭（D）烧碱溶液2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源（），[教学过程]1．化学平衡常数K表示反应进行的程度（1）K值越大，高炉内CO2和CO的体积比值____，（A）10000Kpa，若比值不等于平衡溶液，必有：t>=18（s），平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大，二氧化碳浓度将增大，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，平衡不移动转化率不变例1在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，而从转化率角度看，[思路分析]（1）反应的正方向是吸热反应，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：该吸收反应很难进行，因为SO2的排放总量没有减少，二是提高转化率，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，此时，常用于吸收尾气中氮氧化物的是（），不随浓度和压强的变化而变化，此时[CO2]/[CO]<0263，SO3的转化率减小升高温度，提高综合分析能力和解决实际问题的能力，补充练习：1．环境保护是我国的基本国策，c(CO)=01mol·L-1，小于或等于），反应产物为石膏，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于，再是亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，其中包含：①影响平衡的因素只有浓度，（3）不可取，高压（200~300atm），-70℃（B）10000Kpa，这道题无法准确计算，既有利