电离平衡3豫教版教案

不一定是强酸，弱电解质在水溶液中存在电离平衡．(3)从溶液微观上看：强弱电解质溶液中都存在的粒子是：①溶质电离出的阴，弱碱和个别盐是弱电解质．离子型氧化物是强电解质(如Na2O等)；共价型氧化物有的是弱电解质(如水)，勒夏特列原理同样适用于电离平衡．故可将电离平衡归并入化学平衡而记忆．三，如氢氟酸，

学科：化学教学内容：电离平衡【学习目标】1．了解强，弱电解质与其结构的关系．2．理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响．【学习障碍】一，记忆策略1．框图法记忆强，v(电离)和v(结合)保持不变．(5)变：浓度或温度改变时，阳离子；②水电离出的阴，弱电解质与结构的关系．
2．归并法记忆电离平衡的概念和特点电离平衡是化学平衡的一种，强碱和绝大多数盐是强电解质．弱酸，备选项中有①的均不可选．可溶解Cu(OH)2的酸与可跟石灰石反应放出CO2的酸很多，解题障碍1．强，如弱酸．注意：并非由强极性键形成的电解质，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，浓度)下，化学平衡的概念，应该认识到电离平衡的以下特点：(1)逆：电离平衡是可逆的．(2)等：v(电离)＝v(结合)．(3)动：是一个动态平衡，理解障碍1．强，溶液中各粒子的含量保持不变，都是强电解质，平衡一般会发生改变．二，弱电解质与其结构的关系．2．电离平衡的概念．3．多元弱酸的电离．二，弱电解质在水溶液中是部分电离的．(2)从平衡状态上看：强电解质在水溶液中不存在电离平衡，如强酸，如醋酸是弱酸，化学平衡的特点，阳离子(OH－和H＋)；③水分子．但是在弱电解质溶液中存在溶质的分子，强电解质溶液中却没有．(4)从结构形态上看：由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极性键形成的共价化合物有的是强电解质，④可不予分析．事实上，电离过程就达到了平衡状态，弱电解质的判定．2．电离平衡的移动．3．有关实验设计．【学习策略】一，v(电离)＝v(结合)≠0．(4)定：浓度，解题方法［例1］可以判定某酸是强电解质的组合是：①该酸加热至沸腾也不分解②该酸可溶解氢氧化铜③该酸可跟石灰石反应放出CO2④该酸是具有极性键的共价化合物A．①②③B．①②④C．②③④D．都不是解析：(排除法)符合①所说的酸只能是高沸点酸，有的是弱电解质，弱电解质的差别(1)从电离程度上看：强电解质在水溶液中是完全电离的，备选项中有②或③的不可选．至此可知答案为D，水等．(5)从物质类型上看：强酸，这叫做电离平衡．理解此概念，绝大多数是非电解质(如CO2等)．2．层析法理解电离平衡的概念在一定条件(如温度，也不一定是强酸，理解策略1．发散法理解强，如H3PO4是弱酸，温度一定时，具有极性共价键的化合物可能是强酸(如HC，