化学平衡（第二课时）教案

混合气体的平均相对分子质量为M2，则平衡向左移动，6AC，为了使浓度值等于平衡常数，有利于平衡向正反应方向移动7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q达到平衡状态时，其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，则平衡向右移动，课堂被充练习答案1B，则新平衡中与旧平衡相比，5min后达到平衡，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大，如果温度保持不变，后保持不变（B）增加SO2的浓度，平衡常数不变4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，（1）温度升高，下列说法中正确的是（），提高剖析化学平衡图像的能力，Ｑ<0（C）若Ｍ１>Ｍ２，（A）降温化学平衡向正反应方向移动（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加（C）化学方程式中化学计量数m<p+q（D）B的颗粒越小，正反应速率逐渐增大（C）增加SO2的浓度，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，减小或不变）（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol·L-1，请判断下列说法正确的是（），所以，化学平衡常数只与温度有关，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，解释图像，课堂练习：1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，小于或等于），则这时A的转化率为（），3．重点和难点重点和难点是剖析化学平衡图像问题，平衡将向正反应方向移动，增大，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应达到平衡时，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，化学平衡移动后达到新的平衡，二氧化碳浓度将增大，再通入若干N2O4气体，此时，则平衡向右移动，就处于非平衡状态，二氧化碳，其比值（），c(CO)=01mol·L-1，培养形象思维能力，7．升温；减小SO3浓度；如图2-2-5，Ｑ>06．对于可逆反应：mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)其反应过程中，所以答案为：增大，升高温度平衡向正反应方向移动，3D，8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q，已知1100℃时K=0263，t2℃达平衡时，（A）60%（B）24%（C）30%（D）40%5．在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时，则当温度从t1℃升到t2℃时，平衡常数增大（D）增加SO2的浓度，将c(CO2)=0025mol·L-1，c(CO)=01mol·L-1代入可得：==025<0263所以此时不是平衡状态，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，在这种情况下，[教学过程]见ppt文件，8．（1）反应的正方向是吸热反应，不随浓度和压强的变化而变化，一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程，[教学目标]1．知识目标（1）常识性理解化学平衡常数，5C，混合气体的平均相对分子质量为M1，（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，则B的转化率为（），基本类型等，则平衡向左移动，正反应速率越快，（2）平衡时，科学知识在解决实际问题中的重要作用，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于，高炉内CO2和CO的体积比值____，正反应速率先增大，A的转化率不发生变化，培养学生分析和解决问题的能力，若比值不等于平衡溶液，体会科学方法，4D，（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，2A，正反应速率大于逆反应速率，下列说法正确的是（），一氧化碳浓度将减小，（A）若Ｍ１>Ｍ２，保持温度不变，2．能力和方法目标（1）通过分析图像，把反应速率变化情况画在c→d处，Ｑ<0（B）若Ｍ１<Ｍ２，其原因是___________，待反应达到新的平衡，其它条件不变时，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，（A）增加SO2的浓度，（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法确定2．在一密闭容器中，Ｑ>0（D）若Ｍ１<Ｍ２，化学平衡（第二课时）　，