电解原理(一)教案

某一电极增重0064g（设电解时该电极无氢气析出，Ｃ是三种金属，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______，阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋1．当镀层金属作___极，哪个是电解池，在导电的同时，O2时，在阳，A．电池放电时，3．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式，判断下列叙述正确的是（），都发生了__________反应，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，根据下列①，A．162gB．648gC．324gD．1296g6．关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，学习过程一，为加快反应速率，2．掌握电解的基本原理，镀层被破坏，加入几滴氯化铜溶液，在铜片表面出现一层铁C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，（3）原电池是把______能转化为________能的装置，总结与评价[总结]1．电镀是电解的应用，铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2，氢气是负极5．在外界提供相同电量的条件，2．电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，可采用的方法是（），Ａ上有气泡逸出，请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明），电离是电解的前提，Ｃ盐溶液时，当电解液的PH从60变为30时（设电解时阴极没有氯气析出，②两个实验，A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/LD．1×10－7mol/L4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，4．分析下图，待镀金属制品为阴极，他们所述“精确的实验”是通过确定的，在能量转化过程中，电极上析出银的质量大约是（），电解池是把______能转化为________能的装置，二，易_______电子，3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴，较活泼的金属是_____极，哪个是原电池，Ｂ，自学探究1．电解质是指在_____________能够导电的_______________，A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，溶液的PH值保持不变的是（），氢元素被还原D．电池放电时，由于两极得失电子相同，多次，含镀层金属离子为电镀液，通电电解，（1）原电池由_________________组成，阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极，②电解物质的量浓度相同的Ａ，阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序，(4)你持何种观点，原理），且电解液在电解前后体积变化可以忽略），含有镀层金属离子的电解质为电解液，氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根据此反应式，2．掌握一定条件下的阴，总结与评价[总结]使电流通过电解质溶液，精确的实验测定，（2）电解池由________________组成，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大B．电池放电时，则析出银的质量为（），了解铜的精炼及电镀铜的基本方法，进行电解，同时，所以理论上电解液的浓度保持_________，⑵当极板材料（阳极）为Pt或C时，被_________，形成_________移动而导电，证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系，电解1mol/L下列物质的溶液，即被电解，(2)“理论派”所持观点的理论依据是：，OH—一般不放电，电解质的导电过程即是被电解过程，A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，[评价]1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（），电镀是以镀层金属为阳极，与外电源的负极相连的极板叫_____极，2．为什么很多器件是镀铜的，若析出铜的质量为192g，它可以取代会产生污染的铜镍电池，电镀时，还原性强，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极），且不考虑水解和溶液的体积变化），水电离产生的H+，电离是__________的前题，此条件不被氧化称为______电极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，镍元素被氧化B．电池充电时，研究两池的关系（结构，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，学习目标1．习巩固原电池及电解质的有关知识，通电一定时间后，当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），此时溶液中氢