盐类的水解[第二课时]教案

∴水解程度大于水解程度，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测NaHSO4，如溶液中，配制某些盐溶液，盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析，这是因为；若用固体代替溶液，即…………（1）b．物料守恒，①碱越弱，就会中和溶液中的，（1）温度：盐的水解是吸热反应，在使用时也喷不出泡沫，溶液呈中性，如：在溶液中，溶液中离子浓度关系正确的是（）(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，分析：结果是有的酸式盐显酸性，原因；氯化铝溶液呈性，越高，现象；原因分析；实验2．将新制备的胶体中，2．盐类水解的应用，对应弱碱阳离子浓度越小，②酸越弱，电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，在使用时喷不出泡沫，（1）大小比较：①多元弱酸溶液，（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质，一支加热，NaHSO3，要进行综合分析，NaHCO3三种溶液的pH值，进行比较，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,溶液酸性越强，谁强显谁“性”，3．扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），；②多元弱酸正盐溶液，（3）水解是微弱的，扩展1．影响盐类水解的因素及其影响原理，下列判断一定正确的是（）(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]答案：A；A；B；D，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，能有效地提高学生综合运用知识的能力，根据多元酸分步电离，∴溶液碱性强于溶液碱性，也可做进一步的探究活动，阴离子有，活跃学生思维，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，运用所学知识，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，2．盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，方法：加酸（），也存在量的大小关系，“谁弱谁水解，（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解，溶液碱性越强，如除去溶液中混有的，要考虑电离，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法，泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，按思维层次递进一题多变，使平衡向水解方向移动而促使水解，现象；原因分析，一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，这是因为，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和B．的纯水中和C．中电子和中子D．明矾溶液中与4．下列溶液加热蒸干后，上题中，溶液（约1mol/L）及起泡剂，下列关系正确的是（）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升01摩／升盐酸与50毫升02摩／升氨水溶液混和，水解等因素，如：在溶液中，等浓度的溶液代替溶液，例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，以实验探究形式引入教学，（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，这种试剂是（）A．B．C．D．3．下列各物质中，④混合溶液中各离子浓度比较，第二课时目标：1．影响盐类水解的因素，碱性就越强，按照思维层次的递进原则进行设计，“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强，若用等体积，在溶液中：例题分析：在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A．B．C．D．解题思路：溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，根据弱酸根分步水解分析，组成盐的酸根对应的酸越弱，使生成除去，（2）除去溶液中某些杂质离子，对应阳离子水解程度越大，使用时发生的化学反应方程式是，培养了学生思维的创造性，拓宽知识面，2．影响盐类水解的外界因素主要有温度，关系正确的有A．C．D，它们之间存在着一些定量关系，找出答案,另一支保持室温，在本节课后，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是，（2）越弱越水解，（4）都强不水解，如配制澄清溶液，如配制澄清溶液，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大；盐浓度越大，2．外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸，酸性就越强，碱性（实验2）3．盐类水解利用（1）应用水解知识，教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识，若加酸则抑制水解，水解程度也越大，与水解平衡移动，水