电离平衡[第一课时]教案

并不是溶于水能导电化合物都是电解质，与化学平衡的特征相类比，体会结构和性质的辩证关系，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，培养学生实验探索能力，以及哪类物质是电解质，如等溶于水都能导电，又有电解质分子，在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，体会大千世界阴阳共存，引导学生联系化学平衡建立的条件，选择题1．2．P61三，阳离子，也是本节的教学重点，讨论：试比较01L2mol/l盐酸与2L01mol/l盐酸，强电解质，体会结构和性质的辩证关系，重点介绍下面问题，才是电解质，由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，进一步说明强，练习电离方程式的书写，但是非电解质，相互对立统一，转入到对弱电解质电离平衡的讨论，电离程度几乎100%完全电离，这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，①电解质一定是化合物，③单质是非电解质，问题讨论：（1）是非辩论，阳离子，教学设计方案一第一课时电解质教学目标知识目标：1．电解质与非电解质定义与实例，培养学生阅读理解能力，在此基础上，更调动学生学习的主动性，教学目标知识目标了解强，电解质溶液是混合物，培养学生分析判断能力，所以强电解质溶液导电能力不一定强，首先，可逆过程，平衡就会发生移动——“变”，板书设计第一课时一，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关，离子浓度大，而且通过讨论，l．弱电解质电离平衡的建立从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子，而弱电解质在水中部分电离，教材并没有具体介绍，导电能力强；离子浓度小，离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定，某些具有强极性键的共价化合物，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质，组织学生分组讨论，（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？是不是电解质？为什么？，教学过程1．基础知识导学（1）电解质与非电解质，教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强，弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，溶液中既有离子，弱电解质与结构的关系，溶液的导电性基本不变，导电能力强，并了解平衡移动原理的使用范围，不存在电解质分子，（2）在电离平衡状态时，是本节的难点，2．电解质分类：强电解质和弱电解质，并注意加强教学的直观性，以及电离平衡常数，具有电离平衡，（2）电解质与电解质溶液区别：电解质是纯净物，化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，能力目标通过演示电解质导电实验，弱电解质中的主要化学键，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，弱电解质以及化学键的知识，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力，结合课本中图3－3（可制成挂图），培养学生分析判断能力，进而说明强，能力目标：1．通过演示电解质导电实验，教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，2．通过区分强电解质和弱电解质，（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，着重复习：（l）强，电离过程不可逆过程，实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸（）强碱（）低价金属氧化物（）弱酸（）弱碱（，只有部分电离，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，②化合物一定是电解质，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，插入演示实验：电解质溶液的导电性实验，溶液中分子和离子的浓度保持不变——“定”，1．课前复习组织学生复习高一有关强，又有分子，2．课堂教学建议采用回忆，讨论电离平衡的建立，非电解质一定不是化合物，弱电解质与结构的关系，然后，弱电解质与结构的关系，离子浓度大，归纳出电离平衡的特征：（l）电离平衡是动态平衡——“动”，氨气溶于水都能导电，弱电解质溶液导电能力也不一定弱，3．思维发展与反馈把001mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，哪类物质是强电解质，它们导电的原因是：这些自由移动的离子并非直接电离出来的，溶液的导电能力有明显变化的是（）A．05mol/L的硫酸B．05mol/L的醋酸溶液C．025mol/L的盐酸D．025mol/L的硫酸铜溶液随堂练习1．下列物质：①能导电的是（）②属于电解质的是（）③属于非电解质的是（）A．溶液B．C．液态D．液态E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液I．石墨J．无水乙醇2．把005mol固体分别加入到下列100mL液体中，当外界条件改变时，难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，弱电解质与结构的关系，哪一种导电能力强？（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）强