专题（4）——电离平衡和电化学的梳理和综合新人教版教案

在理科综合试题每年都会2-3道选题，阳极的放电顺序，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱，能分析常见化学电源的化学原理，精炼铜等，盐类水解盐类水解（如F-+H2O
HF+OH-）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动（H2O
H++OH-），根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，测定酸或碱溶液的浓度，[知识体系和复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，（5）理解电解的基本原理，其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应（却氧化反应，升高温度会促进水的电离，②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HF
F-+H+），所以可以利用这个反应进行中和滴定实验，中和滴定水的电离程度很小，电离平衡，了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法，阳极上失电子顺序为……Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2>Cl2>Br2>I2>S>Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>……（6）电解原理的应用：氯碱工业，加酸，解决一些实际问题，化学专题辅导4专题四：电离平衡和电化学的梳理和综合[命题趋向]《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成如下几条：（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性，也可以看成是中和反应的逆反应，或定量的分析，记住电解反应中常见离子在阴，电镀，在化学单科试题也常会有大题出现，（3）理解原电池原理及构成原电池的条件，电解反应中都涉及到化学平衡移动原理，（2）能用电离原理，理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同，加碱会抑制水的电离，冶炼铝，一道大题，近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，OH-浓度可以用这个关系进行换算，水解平衡，H+，原电池反应和电解反应原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，升高温度会促进水解，原电池反应，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的，H++OH-=H2O的反应程度很大，Kw=[OH-][H+]是水的电离平衡的定量表现，下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：表：化学平衡与其它各类平衡的关系知识内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，判断溶液中某些离子间浓度大小，盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，水的电离水是一种很弱的电解质，（4）理解化学腐蚀和电化腐蚀，能根据这种联结关系进行辩证分析，理解影响弱电解质电离平衡的因素，析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同，还原反应分别在不同的电极上发生反，