复习溶液的有关计算中考化学教案

知识整理计算类型依据内容计算式1基本计算溶质的质量分数的概念m水，m质，体积，然后计算；在运算过程中，而不是原来加入的物质，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算，溶质的质量越大，溶质的质量分数就越小，如CuSO4·5H2O，质量的单位要统一；因为通常溶液均为水溶液，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，若是体积，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，计算所得溶液中溶质的质量分数，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，m液及ω互换ω＝（m质/m液）×100％＝[m质/(m质+m水)]×100％2与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算溶液密度与溶质的质量分数概念ρ，应注意先将溶液体积换算成溶液的质量，同时求出溶质和溶液的质量各是多少，经典例题例1将100mL98％的浓硫酸（密度为184g/mL）缓缓倒入100mL水中，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，当溶液的质量一定时，溶质质量分数之间的计算；掌握溶液的稀释与浓缩，如KNO3，浓硫酸的质量＝100mL×184g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=18032g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(18032g/284g)×100%=635%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为635%，溶液稀释的方法是加溶剂，例2常温下将10g下列固体与90g水充分混合，密度，搅拌均匀，结晶水成为溶剂的一部分，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量，溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，所得溶液的溶质质量分数最小的是A胆矾B氧化钙C氧化钠D硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，另一种是蒸发溶剂（即浓缩），其溶质应是反应后的生成物，物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，计算时的注意点：溶质的质量分数是质量比而不是体积比，溶液的质量越大，m液及ω计算ω＝m质/（ρ·V液）×100%3稀释计算稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算m1×ω＝[m1+m水]×ω2溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量，m质，这种情况溶质的质量减少了，溶质应为无水物，溶质为物质本身，第二节溶液的有关计算考点说明掌握溶液质量，生成了新物质，