初三化学碱和盐九年级化学教案

反应的一般规律：碱＋酸→盐＋水如：KOH＋HCl＝KCl＋H2OCu（OH）2＋2HNO3＝Cu（NO3）2＋2H2OBa（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O（4）可溶性碱能跟某些可溶性盐反应反应的一般规律：可溶性碱＋可溶性盐→另一种碱＋另一种盐如：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH2FeCl3＋3Ca（OH）2＝3CaCl2＋2Fe（OH）3↓Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（5）难溶性碱受热分解难溶性碱受热分解的一般规律：难溶性碱
金属氧化物＋水如：Cu（OH）2
CuO＋H2O2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O注意：可溶性碱加热不分解，如NaHSO4（硫酸氢钠）溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，5，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，并掌握正确的检验或测定方法；4，但硫酸氢钠和Na2CO3都属于盐类物质，（2）酸溶液（或碱溶液）与酸性溶液（或碱性溶液）的区别与联系酸溶液一定呈酸性，（2）可溶性碱能跟非金属氧化物反应（除CO，KOH，而碱性溶液不一定是碱溶液，Ca（OH）2，溶液酸碱度和pH（1）酸或碱溶液的溶质质量分数与pH的关系：①相同溶质的酸溶液，2，pH越大，明确结晶水合物因为有固定的组成，pH越小；②相同溶质的碱溶液，碱的溶解性与碱的化学性质的关系（1）可溶性碱的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱溶液与溶液酸碱性和pH的关系；3，因此一定是纯净物，H2O外）反应的一般规律：可溶性碱＋非金属氧化物→盐＋水如：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O2KOH＋SO2＝K2SO3＋H2OBa（OH）2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O（3）跟酸发生中和反应，无色酚酞试液遇碱溶液变蓝色，能正确区分溶液的酸碱性与酸碱度的关系，常见碱的制备等掌握碱的通性；2，（6）碱的制备凡可溶性碱[NaOH，3，明确碱，溶质质量分数越大，通过常见碱与其他物质的反应，三知识点回顾1，难点：1，而难溶性碱则不能，能正确区分酸溶液，初三化学碱和盐一本周教学内容：碱和盐二重点，碱溶液一定呈碱性，盐的化学性质的关系，Ba（OH）2]均可由其对应的氧化物与水直接化合得到，碱的鉴别，溶质质量分数越大，盐的溶解性与碱，生成盐和水，酸碱指示剂的使用（1）常用酸碱指示剂及在不同溶液中所显示的颜色在酸性溶液中在碱性溶液，