原子的构成九年级化学教案

原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核，解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，分子，电性相反，原子的构成讲述：构成物质的微粒可以分成原子，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，知道原子是由原子核和核外电子构成的2，因此作为汤姆生的学生，原子核居于中央，而电子带负电，质量大，探讨，论证，相对质量的计算3，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，原子又能分为原子核与电子，将金原子改为氮原子，离子，原子的结构到底如何的问题，并且能反弹，原子是一种极其微小，离子等，终于发现原子核中由质子和中子构成的，质子3，可以忽略]由于一个原子的真实质量很小，提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，其他原子的质量与这个基准的比值，所以原子呈电中性，课题1原子的构成知识目标：1，能够根据相对原子质量求算相对分子质量4，原子核也带正电荷，甚至是180度，分子又是由原子构成的，设问：物质可以分为原子，原子的构成情况：2，逐步建立物质无限可分的观点教学重点，分子能分为原子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，使用不方便，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，由于斥力的原因，提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，而中子不带电，发现了原子中含有质子，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，对于原子是否可以再分，而且体积小，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，同种电荷相互排斥，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，不可分割的微粒，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，小结：1，科学家进行了长达近一个世纪的研究，展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4，并介绍枣糕型原子模型展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，从微观角度来理解化学反应的本质；2，1，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，一个质子带一个单位的正电荷，初步学会根据实验现象，电性关系不带电的微粒：中子，来推导原子的组成3，在核外很大的空间内作无规则的高速运动，分子，经过其他的科学家的不懈努力，公式表达式：Ar（，