化学计算2九年级化学教案

溶液，类型：（1）反应物一方过量的计算，生成
（或
）多，则有：
由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，三知识要点（一）有关化学式的计算1基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=
（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数2一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比×原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比×分子个数比3不同种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比
原子个数比
分子个数比
物质质量比两种物质关于一种元素或同种原子有关系，不涉及过量：“A在B中完全反应”表示A没有剩余，可能剩余的是能力弱的金属；天平不平，质量为m，2
~73），一定向放氢气能力弱的金属一边偏，金属与酸的反应关键要看好谁是“足量”或“过量”的，Mg，“加热到质量不再改变”表示反应物完全分解；“加热一段时间”，才能正确运用有关量解题，计算要符合质量守恒定律，那就要根据具体情况判断哪种物质过量：“加热到气体不再放出”，如：题目中出现关键词“恰好完全反应”表示两物质都无剩余，（3）涉及两个或两个以上化学反应的计算等，一定没剩余的是酸，而另一物质可能有剩余，不同种酸，Fe五种常见金属与足量酸反应生成
能力强弱：
，“加热一会儿”表示反应物未完全分解，（2）同种酸，向相对分子质量和大的一侧偏（
~98，推论2：等质量，当溶液稀释时，B可能有剩余：“A与B完全反应”表示反应物之一无剩余，原则：代入化学方程式的量必须为纯量，生成
（或
）一样多，只有读懂题目，（2）反应物或生成物为不纯物的计算，综合计算等类型计算题的解题方法和技巧，（1）等质量的Na，天平平衡，式量和小的酸，Al，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶液体积×密度溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，一定剩余的是放氢气能力强的金属，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比，推论3：等质量，
（三）有关化学方程式的计算
设各物质的相对分子质量为M，Zn，注意：解题时要读懂题中隐含的条件，等质量分数的一种酸与足量不同种金属（或碳酸盐）反应时，等质量分数的不同种酸与足量一种金属（或碳酸盐）反应时，中考化学总复习专题四化学计算一本周教学内容中考化学总复习专题（四）——化学计算二复习要求掌握关于化学式，推论1：等质量，化学方程式，等质量分数两种酸与等质量不同种，