离子2九年级化学教案

要趋向稳定，虽然空间很大，（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系，教学过程一，进一步启发学生对电子排布的通想，归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（He为2）比较稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），故化学性质比较稳定，猜想的阶段，（把图4－9“核外电子分层排布示意图”制作成挂图，金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，2．唤起学生对科学的好奇与向往，检验而得到真理的，探究离子的形成1，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系，巩固原子结构的知识，诱导学生下一步的探究）三，
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？二，质子带正电，情境导入1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，我在原子里围绕着原子核不停地转动，情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引，互相讨论，达到稳定结构，里面却由质子和中子构成，学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，学生观察，2，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）6．学习原子结构示意图表示的意义：
7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠，然后通过科学的手段，中子不带电，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子，虽然只占原子的一丁点空间，那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，3．探究分析NaCl的形成过程，（难点）2．了解离子的形成，2．观察l～18号元素的原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，②钠和氯的原子结构示意图，借助先进的仪器进行实验测定，理解电子分层排布）4．归纳结论：核外电子是分层排布的，过程与方法目标：1．通过想象，培养学生空间想象力，猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，借此引导学生空间想象能力，也经历了假设，可是原子核这个小老头很有能耐，引导探究核外电子的排布1学生猜想：核外电子是如何运动的？2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3．探究证明假设：阅读课本图文，初步认识离子是构成物质的一种粒子，课题3离子教学目标知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的，附文：我是一个小小的电子，正好把我身上的负电深深吸引，5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时,