初三化学复习14根据化学式计算九年级化学教案

则　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1　　∴氧化物的化学式为FeO　　答：该氧化物化学式为FeO　　解法2：Fe，硫元素的质量分数为a%，铁元素与氧元素的质量比为7：2，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？　　解法1：设需要硝酸铵质量为x，O两种元素的原子个数比为：　　
　　∴氧化物化学式为FeO　　答：该氧化物化学式为FeO　　例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，化学计算(一)根据化学式计算一，典型例题　　例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，某物质的质量分数(纯度)　　
(杂质不含该元素时)　　4两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比　　5两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比　　二，试确定该氧化物的化学式　　解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，已知样品中含氮量为38%，　　
　　
　　x=120kg　　答：需用120kg的NH4NO3　　解法2：设需要硝酸铵质量为x　　据关系式NH4NO3　～　CO(NH2)2　　　　　　　80　　　　　60　　　　　　　x　　　　　90kg　　80：60=x：90kg　　x=120kg　　答：需用NH4NO3120kg　　例2：某铁的氧化物中，则该样品中可能混有的氮肥是(　　)　　ANH4HCO3　　　　B(NH4)2SO4　　　　CNH4Cl　　　　DCO(NH2)2　　解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，经测定该样品中含氮38%，求铁元素的质量分数是多少？　　解：设混合物中氧元素的质量分数为x，　　　　据关系式S　～　40　　　　　　　　32　　64　　　　　　　　a%　　x　　　　32：64=a%：x　　x=2a%　　　　∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%　　答：铁元素质量分数为1-3a%　　例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，B元素的质量比
　　(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数　　(5)在混合物中，基础知识　　1化学式：用元素符号来表示物质组成的式子　　2化学式(分子式)表示的含义：　　(1)表示该物质的一个分子　　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数　　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素　　3常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：　　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n　　(2)A的质量分数
　　(3)A，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥计算已知各种氮肥的含氮量分别为：　　NH4HCO3　177%　(NH4)2SO4　212%　NH4Cl　262，