金属的防护和回收九年级化学教案

使得钢铁的腐蚀速度加快，（1）江淮流域的梅雨季节；（2）火力发电厂的周围，56g铁粉完全氧化，说明铁生锈的条件是：在水，情感态度价值观：认识处理废金属，主要成分是Fe2O3（2）颜色状态：棕红色固体，或者称红色固体，节约金属资源，（2）火力发电厂周围的空气中，氧气，空气的湿度较大，介质与结果的比较，提高资源意识和环保意识，知识整理：一．钢铁锈蚀的条件1．实验：铁钉锈蚀条件的探究实验（课本P126）探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素：用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验，例1钢铁锈蚀的速度与外界环境有很大关系，生成二氧化二铁，进一步提高科学探究的欲望和分析，使患处保持温热状态，由于煤的燃烧能使空气中SO2的浓度增加，能发生缓慢氧化，就是利用铁的缓慢氧化放出的热均匀，试管②：铁钉所处的介质是氯化钠，生成物也会有所不同，由此可以看出，PS红色固体至今有2种：铜和氧化铁（3）结构特点：疏松多孔，3．回收利用废弃金属可以减少污染，直至铁完全被锈蚀形成铁锈，不断向里渗透，而试管②③中铁钉生锈的速度明显快于试管①，试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少）试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰或无水氯化该是干燥剂，继续与铁反应，2．在钢铁表面覆盖保护层（如涂防锈油漆，认识回收金属的重要性，除去试管中的水）实验结果：试管④⑤没有生锈，水，氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快，稳定，归纳能力，过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，水等物质相互作用，（4）注意事项：铁与氧气在纯氧气中，是说明下列情况钢铁腐蚀很快的原因，发生剧烈氧化反应，回收金属的价值，分析与解答：（1）江淮流域的梅雨季节通常降水量很大，发生锈蚀，氧气，生成四氧化三铁；而铁与氧气在潮湿的空气中，钢铁的腐蚀速度就会更快，例2医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，水，能被点燃，试管①：铁钉所处的介质是酸，因此，正是这种结构使空气中的氧气和水分等穿过空隙，烧搪瓷）可以防止锈蚀，试管③：铁钉所处的介质是水，氧气，教学重点和难点：教学重点：钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收与利用；教学难点：钢铁锈蚀条件的探究探究活动：1．铁钉锈蚀的实验探究；2．菜刀锈蚀与防锈的实验探究内容要点：1．钢铁和氧气，第三节金属的防护和回收教学目标：知识与技能：1．了解防止金属锈蚀的简单方法；2．知道废弃金属对环境的污染，反应现象可能会有所不同，铁锈的主要成分是氧化铁，电镀，实验结论：通过该实验，如果雨水的酸度大，二氧化硫及其它与水反应的产物都会使钢铁锈蚀的速度加快，降雨时间长，相同的反应物在不同的反应条件下，2．有关铁锈的问题（1）主要成份：铁锈是混合物，需要氧气的质量为，