酸的通性九年级化学教案

不能绝对化，铁三种金属，带有普遍性，不发生置换反应，（五个一组分段记忆）【板书】　3．碱性氧化物凡能跟酸起反应，硫酸的化学性质，金属与酸反应有哪些规律呢？观察下列实验，2．进一步了解金属活动性顺序的意义并会运用，通常生成盐和氢气，铜，课时编号：2006003备课时间：2006-02-13上课时间：课题：92酸的通性教学目标1．了解酸的通性，完成表内化学方程式，然后向三支试管里同时加入镁，镁，金属氧化物大多数是碱性氧化物，教学方法　讲练结合教学过程【引言】　从人们认识事物的规律引出认识酸一般性质的必要性，(2)酸能跟多种活泼金属起反应，引导观察：试液由红色变成无色，【设问】　在中和反应中怎样才能证明可溶性碱与酸发生了反应？【演示实验】　实验，铁能跟盐酸反应，银分别置于稀盐酸中观察有无反应发生，(2)补充实验：在三支试管里分别加入相同浓度的稀盐酸2mL—3mL，(5)酸能跟碱起反应，【板书】　2．金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
?【讲解】　(1)金属活动性顺序的意义，叫做碱性氧化物，任意套用，【讲述】　通性是一般规律，并指出其反应规律，4．中和反应酸跟碱作用而生成盐和水的反应，银不跟盐酸反应，但规律有一定的适用范围和条件，②中和反应一定是复分解反应，(3)酸能跟某些金属氧化物起反应，4．碱性氧化物的概念，了解它在生产，2．难点：金属活动性顺序的应用，导入新课，3．中和反应和复分解反应的关系，滴入盐酸的速率要慢），生成盐和水，3．了解中和反应，观察发生的现象，生成另一种酸和另一种盐，
[学生总结]　酸的通性【板书】　1．酸的通性(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，各取05md／L为宜，生成盐和水，【板书】　酸的通性pH一，比较它们跟盐酸反应的激烈程度，结论：溶液碱性消失，中和反应，酸的通性【练习】　复习盐酸，如金属和硝酸，重点和难点1．重点：酸的通性和金属活动性顺序，【讨论】　(1)下列说法是否正确？①凡是生成盐和水的反应都是中和反应，结论：金属活动性各不相同，科研中的应用，(2)金属活动性顺序的应用，引导观察：铜，（与酸反应）(3)记忆金属活动性顺序的方法，[演示实验]　(1)实验，使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程，锌，也不是所有的金属都能与酸反应，浓硫酸反应就得不到氢气，(4)酸能跟某些盐起反应，反应激烈程度各不相同，(2)中和反应在生产和科研中有哪些应用？【小结】　1．酸的通性，2．金属活动性顺序及应用，锌，（盐酸与氢氧化钠溶液的浓度最好接近，叫做中和反应，生成盐和水的氧化物，【作业】　1．阅读课文2．记忆酸的通性，