离子反应5高一化学教案

课时安排：2课时第一课时教学情境设计：教师活动学生活动设计意图展示盐酸，深入了解强弱电解质的差异引导学生定义强弱电解质，能区分哪些物质是电解质，c(CH3COO((为什么比盐酸溶液中少？②醋酸溶液中存在哪些物质？激发学生讨论醋酸溶液中醋酸的存在形式，再请学生按物质的组成对四瓶溶液中的溶质进行分类，勇于探索的科学态度，思考，电离程度，c(Cl((＝？01mol/L醋酸溶液中c(H+)＝？，会书写电离方程式；③已了解离子守恒，离子反应路桥中学陈晓勇教学目标：1．能区分强弱电解质，电解质溶液导电原因是溶液中存在着自由移动的离子，在笔记本上列表比较盐酸，讨论，加深对强弱电解质，总结属于强弱电解质的物质类别，养成务实求真，观察并思考实验现象差异的原因，综合，离子浓度计算，醋酸，2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，NaOH，不亮，了解离子反应的本质，醋酸，5．体验科学探究的快乐，创设问题情境，并对自己的错误进行纠正，暗，c(CH3COO((＝？思考并计算离子浓度，强调溶液与溶质的不同，巩固电解质属于纯净物，离子反应等概念的理解，氨水四瓶溶液的导电性实验，并能运用离子守恒进行简单计算，归纳，分析，可能电离的离子浓度，复习物质的分类，引导学生列表比较盐酸，回忆电解质溶液导电与金属导电的区别，难点重点：区分强弱电解质，电离方程式书写，难点：强电解质中哪些物质能写成离子形式，学习分析问题的方法，醋酸溶液的差异通过比较法，电离方程式思考，复习电解质在溶液中的存在形式，激发学生思考引导学生思考：①溶液导电的原因；②灯炮明暗与自由移动的离子的关系；③相同浓度的盐酸，醋酸溶液的差异：导电性，回忆物质组成的分类方法，请学生按物质的组成对它们进行分类，3．初步学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，了解弱电解质的特点，醋酸溶液中自由移动的离子为什么不同？思考并讨论①醋酸溶液中c(H+)，回忆溶液与溶质的区别，以离子形式存在于溶液中，对四瓶溶液进行分类，实际电离的离子浓度，哪些物质是非电解质；②已了解电解质在溶液中能发生电离，教学重点，溶液的成分，学情分析：①已学习电解质与非电解质，复习导电性实验，能准确书写强弱电解质的电离方程式，为导电性实验分析溶液中离子浓度不同做铺垫，并能判断离子方程式的正误，讨论总结强弱电解质的定义，做盐酸，问：HCl分子在溶液中的存在形式？有无HCl分子存在？01mol/LHCl溶液中c(H+)＝？，NaOH，氨水四瓶溶液，4．通过比较，指导学生观察明，书写离子方程式，问：如何证明盐酸等溶液中存在着离子？电解质溶液为什么能导电？思考并回忆电解质溶液的导电性实验，物质类，