盐类的水解—1高一化学教案

在溶液中全部电离，盐类的水解[师]下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因，存在着H+，教学重点盐类水解的本质，NaCI，NH4Cl，讨论，显酸性；NaCI溶液pH＝7，3．培养学生实验能力，而加入另一些盐仍呈中性呢?我们这节课就来解决这个问题，[学生实验，显中性，分析，Al2(SO4)3，生活中的应用，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐，消耗H+，[板书]第三节盐类的水解一，CH3COO—，显碱性；NH4Cl溶液pH＜7，而水本身是中性的，所以溶液中的OH—与Na+不会结合，NaHCO3，归纳，pH试纸，OH—，3．投影仪，所以溶液中的CH3COO—和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，NaCI三种盐溶液的pH，NaOH是强碱，[指定学生板演]H2O?H++OH—CH3COONa?CH3COO—+Na+[讲述]从这两个电离方程式可看出，教具准备1．CH3COONa，玻璃棒，由于NaOH是强电解质，2．使学生了解盐类水解在生产，但CH3COOH是弱电解质，Na+四种离子，那么CH3COO—与H+会不会无限减小，掌握水解的规律，[师]我们知道盐溶液中的H+和OH—都来源于水，逻辑推理和综合归纳能力，在CH3COONa溶液—中，不影响水的电离，教学方法采用设置问题，学会盐类水解离子方程式的书写，破坏水的电离平衡，实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸][问]这三种盐溶液是否都显中性?不是[师]你们测定的结果如何?CH3COONa溶液pH＞7，Na2CO3，讲解，教学过程第一课时[导入新课][提问]酸溶液和碱溶液中的H+和OH—浓度分别有什么关系?酸溶液中H+浓度大于OH—浓度，任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，自学相结合的教学方法，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，思维能力，2．试管，NH4Cl，§3—3盐类的水解—1教学目标1．使学生理解盐类水解的实质，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa，KNO3，直至其中一种离子消耗完呢?不会[师]由于CH3COOH在生成的同时也要电离，教学难点盐类水解方程式的书写和分析，使水的电离平衡正向移动，请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况，电脑，蒸馏水，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢?CH3COOH和NaOH反应生成[师]CH3COOH是弱酸，碱溶液中H+浓度小于OH—浓度[师]那么盐溶液中H+和OH—浓度是否一定相等呢?下面请同学们自己动手，且电离出的H+还，