原子结构与性质高二化学教案

E(6d)＞E(7s)，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式，p，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布，构造原理和能量最低原理⑴构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一，还可以把它们分成能级(l)，能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，电子排布式，同一能层的电子能量也可能不同，从左到右能量依次升高，新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质（人教版）知识结构
知识要点一，E(5d)＞E(6s)，原子结构原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→汤姆生原子模型（枣糕模型）→卢瑟福原子模型（核式模型）→玻尔原子模型（行星轨道式模型）→量子力学模型（电子云模型）1，各能层最多容纳的电子数为2n2，E(4f)＞E(5p)，
图（1）图（2）①根据构造原理，d，(如同区别：化学式，不同能层的能级有交错现象，②根据构造原理，化学方程式，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序，简化的电子排布式外围电子排布式，E(4f)＞E(6s)等，从图⑴可以看出，轨道表示式，其能量依次升高；在同一能级组内，电子式，能级的能量按s，可以将核外电子分成不同的能层(n)，③根据构造原理，如E(3d)＞E(4s)，由下而上表示七个能级组，离子化学方程式)⑵能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，⑵能级：在多电子原子中，即在基态原子里，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，各能层所包含的能级类型及各能层，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布，能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s………最多电子数22626102610142………281832……2n22，E(4d)＞E(5s)，能层与能级⑴能层：根据多电子原子的核外电子的能量不同，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子，f的顺序升高，简称能量最低原理，注意区别：原子和离子的——结构示意图，电子优先排布在能量最低的能，