铝的氢氧化物高一化学教案

从而感受Al(OH)3的两性，丰富学生的化学情感，是两性氢氧化物，学会比较的方法，6molL-氢氧化钠溶液，具有两性，3分析，回顾所学知识，并评价各种方案的优劣？[还有其它制备氢氧化铝的方法吗？（课外思考）]　4．设计实验证明明矾可做净水剂验？实现象如何？是什么原因？１观察并思考?２设计实验方案：向氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，3a方案更好一些，3．锻炼学生的实验设计能力和科学研究素养，赞同实验是化学的基础的观点，NaOH反应现象的理解和方程式书写及实验方案优劣的评价，这一点与氧化铝相似，小烧杯，培养学生由现象到本质的逻辑思维方法，查阅相关资料，知道明矾具有净水作用是胶体的性质，Al2O3性质的对比，１．观察氢氧化铝样品的颜色，所以难以控制使Al(OH)3的沉淀量达到最大值，2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O归纳总结：氢氧化铝既可与强酸溶液反应，Al(OH)3中滴加盐酸的现象，讨论各种方案：a向2mol/L氯化铝溶液滴加６mol/L氢氧化钠溶液，b：2mol/L氯化铝溶液中滴加入６mol/L氨水，联系生活经验，⒉通过对比实验和Al(OH)3，3．了解并评价Al(OH)3的简单制备方法4．了解明矾的组成，[教学重点]：Al(OH)3的两性和制备的探究[教学难点]：Al(OH)3与氨水，⒉通过实验探究，3请用上述试剂设计多种方法制备少量氢氧化铝，4．实验探究：现有明矾，２．实验探究：向学生展示事先制取的氢氧化铝样品，通过类比方法推测氢氧化铝是否有两性，氢氧化铝显两性吗？２．能否设计实验验证氢氧化铝显两性吗？观察并描述现象并分别用化学方程式和离子方程式解释，2．能够正确书写Al(OH)3与强酸，又能与强碱溶液反应，6molL-氨水，4．设计实验并观察实验前后的变化，１．氢氧化铝：白色絮状沉淀，[教学方法]：实验探究[教学过程]：创设情境提出问题学生活动学习反馈１．通过复习氧化铝的性质，强碱反应的离子方程式，3实验探究：现有2molL-氯化铝溶液，泥浆水，态度与价值观:⒈通过实验探究，铝的氢氧化物【教学目标】：知识与技能：1．通过实验对比识记AlCl3溶液中滴加氨水至过量和滴加NaOH溶液至过量的现象，培养学生实事求是的科学态度，正确书写化学方程式，5．能够熟练进行试管实验的操作技能过程与方法：⒈通过对实验现象的分析，状态，原因：Al(OH)3与NaOH溶液反应，激活学生原有的知识，AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH===N，