氧族元素环境保护高一化学教案

【方法规律】1．水，决不可能变成互换位置，沸点依次升高，工厂的水冷凝器，作冷凝剂—一蒸馏装置中的冷却水，(2)互不换位规律-2价态硫与+6价态硫之间发生氧化还原反应时，普通可燃物着火可用大量水来灭火，
和S之间不发生氧化还原反应，原子半径依次增大，而
的氧化性却很弱，上述三条规律也适合其他变价元素的价态转化，例如
和S，还原性依次增强，
最高价态的硫只具有氧化性，例如：

②不同价态的硫的化合物，单质与
化合依次变难；单质氧化性依次减弱，作反应物——有水参加的化学反应，不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，通过酸碱反应规律联系在一起，3．常用漂白剂及其漂白原理(1)吸附型漂白木炭，非金属性依次减弱，滤出沉淀用水清洗表面残留溶液或离子，液溴用水封，可通过氧化还原反应规律联系在一起，2．硫及其化合物的性质(1)硫及其化合物的相互转化关系
(2)硫及其化合物的联系和规律①相同价态的硫的化合物，使其褪色，水溶胶，双氧水及比较(1)水的作用作洗涤剂——分离提纯时，与强还原剂反应时被还原为相邻的低价；当硫元素处于最高价态时只有氧化性，它们既具有氧化性又具有还原性，作导热剂一一水浴加热，(3)单质性质的异同相同点：单质均可作氧化剂，而
中氧元素呈-2价；
不稳定而
很稳定；
具有较强的氧化性，不同点：随着原子序数的递增，(2)元素性质的异同相同点：最低化合价为-2价，最低价态的硫只具有还原性，其过程发生的是物理变化，每个原子可获得2个电子，不同点：单质颜色不同，正价为+4，双氧水的比较①相同点：都由氢，例如：
硫元素相邻价态的粒子之间一般不发生氧化还原反应，②不同点：
中含非极性键；
中氧元素呈-1价，作保护剂一—白磷保存在水中，氧族元素环境保护单元知识总结【单元知识总结】1．氧族元素的性质

(1)原子结构的异同相同点：原子的最外层电子数均为6个，熔，注意，(2)水，密度依次增大，作灭火剂——水的汽化热大，它与还原剂反应时被还原为相邻的中间价态，作分散剂一—配制水溶液，被氧化后价态升至相邻的中间价态；当硫元素处于0价与+4价态，均有同素异形体，(3)跳位转化规律当-2价态的硫和硫单质与强氧化剂反应时，价态升高发生跳位转化，与强氧化剂反应时被氧化为相邻的高价，氧两元素组成；常温下都是无色的液体；都是极性分子；都既有氧化性又有还原性，活性炭等多孔状物质可以吸附有色物质，中间价态的硫既具有氧化性又具有还原性，金属性依次增强，+6价(氧元素除外)，2．硫元素的价态变化规律(1)邻位转化规律硫元素与其他元素之间进行氧化还原反应时，只能变成中间价态，它遇到弱的氧化剂或强氧化剂不足时，电子层数依次增多，当硫元素处于最低价时只有还原性，(2)化合型漂白
溶于水后生，