卤素元素—1高一化学教案

4．认识卤素的一些特殊性质，CCl4溶液，搅拌][讲解]由上面的实验可知，下面我们来分析卤素原子结构上的异同点，[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，I2固体，简称卤素，3．通过对卤素结构，在中学阶段不讨论，[板书]第二节卤族元素[讲解]我们知道，讲解，是如何反映在元素性质上的呢?下面，Cl2，教学重点卤素性质的比较，Br2，元素的性质与原子的结构有密切的联系，教师板书]颜色：浅—→深状态：气—→液—→固密度：小—→大熔沸点：低—→高在水中的溶解性：大—→小[问]从刚才我们分析上表可以看出，它们是溴，酒精灯，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的，酒精，总结出卤素单质在颜色，I2的浓度较大的溶液，教学难点通过卤素性质的比较，若想要制得Cl2，[投影]卤素的原子结构[讲解]卤族元素中的砹是放射元素，碘单质不易溶于水，Cl的原子结构示意图，归纳问题的能力，[师]在自然界存在的元素中，实验，教学方法启发，卤素单质的物理性质[师]请大家根据下表，溶解性等各方面的递变规律，相同点：最外层均有7个电子，状态，溴水，[板书]卤素原子结构的异同，搅拌；I2加入盛有酒精的小烧杯中，碘，保存少量液溴的试剂瓶，[演示实验：I2加入盛有水的小烧杯中，还有另外三种元素原子的最外层电子数也是7，火柴，砹，总结卤性质的递变规律，分析，氯在原子结构上有什么相同点?最外层都有7个电子，但却易溶于酒精，I2等单质在水中的溶解度很小，碘水，封有碘的玻璃管，性质的对比，有没有其他办法呢?[师]答案是肯定的，现在，[投影]表4—1卤族元素单质的物理性质单质颜色，不同点：(1)核电荷数不同；(2)电子层数不同；(3)原子半径不同，请大家仔细观察它们的溶解情况，[板书]一，密度，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，[问]氟，熔沸点，状态(常态)密度熔点(℃)沸点(℃)溶解度(100克水中)F2淡黄绿色气体1．69g·L—1—219．6—188．1与水反应Cl2黄绿色气体3．214g·L—1—101—34．6226cm3Br2深红棕色液体3．119g·cm—3—7．258．784．16gI2紫黑色固体4．93g·cm—3113．5184．40．029g[学生根据上表总结，我把同量的碘单质分别加入水和酒精中，归纳，并回答，Br2，§4—2卤族元素—1教学目标1．使学生掌握卤族元素性质变化的规律，我们就来学习卤族元素的性质，培养学生比较，2．使学生了解可逆反应的涵义，教学过程[师]请同学们画出F，试管夹，自学等，教学用具投影仪，若用溴单质做，