酸碱中和滴定1高一化学教案

常压下，把滴定管中的溶液全部流下排出，提高学习化学的兴趣，则此时a+b为（），红色褪去（D）甲基橙，（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管（D）50mL碱式滴定管3．已知常温，（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的，3—4—1酸碱中和滴定（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握酸碱中和滴定概念，液面恰好在100mL刻度处，（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶D）量筒5．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（），在如图中，饱和CO2的水溶液的pH=39，量筒内溶液的体积（），（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称，承接在量筒中，3．情感和价值观通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，（2）若实验室没有指示剂，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器，所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，科研中的应用，（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，难点是酸碱中和滴定有在关计算，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度，中和滴定原理的分析，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（），向其中慢慢滴入01mol·L-1磷酸溶液直到过量，（A）石蕊，2．能力和方法目标（1）通过中和反应实质，[课堂练习]1．有一支50mL酸式滴定管，（A）大于400mL（B）为400mL（C）小于400mL（D）为100mL2．准确量取2500mL高锰酸钾溶液，（2）掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法，（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为01mol·L-1，（A）13（B）14（C）15（D）106．实验室中有01mol/L的H3PO4溶液，[重点和难点]重点是中和滴定原理的认识，由蓝变红（B）甲基橙，由黄变橙4．进行中和滴定时，由橙变黄（C）酚酞，取该溶液30mL，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，其中盛有溶液，[教学过程]见ppt文件，理解化学反应在工农业，还有_______________，（2）理解酸碱中和反应的实质，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图，可选用的仪器是（），以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵轴，仪器的用途，通常用到铁架台外，7．滴定度是指每毫升标，