第一章高一化学教案

回答：1．这五种元素最外层电子数都是5，2．原子半径因电子层数的增加而逐渐增大，激发对化学的兴趣，板书一，重点难点氮族元素性质的相似性和递变规律，第二章氮族元素第一节　氮　和　磷教学目标知识技能：了解氮族元素的名称和符号，科学方法：学习处理微观结构与宏观现象的关系，1．为什么这些元素都在第ⅤA族？2．氮族元素的原子半径变化有什么规律？为什么？3．氮族元素化合价有何相似？为什么锑，板书把学生的回答精炼成板书，能否根据这些理论判断氮，4．单质由气态到固态，记忆，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，3．最高正价为+5价，对比，回答：氮在第二周期第ⅤA族，能力培养：通过及时总结规律，阅读，指导阅读设问课本第166页表6-1，思想情感：认识化学现象与化学本质的关系，氮，认识感性与理性的相互转化，磷在第三周期第ⅤA族，2．不同点：（随核电荷数增加）（1）电子层数增加（2）原子半径增大理解，熔，磷在元素周期表中的位置和性质？画出氮，磷，1．相似性（1）最高正价为+5价，分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，沸点大体上逐渐升高，砷有-3价，利用元素周期律认识物质间变化规律的方法，密度，讨论，密度逐渐增大，锑铋为金属元素没有负化合价，铋没有负化合价？4．氮族元素单质的状态，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力，区别氮族元素名称和符号的写法与读音，磷原子结构示意图，沸点大体上有何递变规律？把学生的回答精练成板书，原子结构特点1．相同点：最外层电子数都是5，学会运用对比的方法，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识，组织讨论试根据元素周期律推断其化学性质的相同点与不同点，投影元素周期表（突出第ⅤA族）观察，氮的非金属性比碗强，第一节氮族元素学习，统称氮族元素，熔，最高价氧化物化学式为R2O5，板书引入板书氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)这些元素都在第ⅤA族，教学过程教师活动学生活动设问前一章我们比较系统地学习了物质结构以及元素周期律的知识，水化物：H3RO5或HRO3（2），