镁铝章节复习典型例题及知识拓展高一化学教案

y，铝为（m-0513n）g，放出氢气最多的是（）A3mol·L-1HClB4mol·L-1HNO3C8mol·L-1NaOHD18mol·L-1H2SO4【解析】在镁，还需向容器中加入100mol·L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？【解析】⑴甲中盐酸过量，设甲中合金镁，加入HC1，有解得⑵当NaOH过量时，加入NaOH溶液，典型例题－镁和铝[例1]将等物质的量的镁和铝混合，在后一反应中存在过量计算，乙，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量（mg）510765918气体体积（mL）560672672问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？⑵求合金中镁，丙各取300mL同浓度的盐酸，充分反应后，有24g·mol-1x+27g·mol-1y=051gx+
=0025mol解得则ω（Mg）=
×100%=471%ω(Al)=1-471%=529%⑶：丙中含镁：
=0018mol，取等质量该混合物四份，铝为（132n-064m）g[例3]在标准状况下进行下列实验：甲，设：金属钠与金属铝的质量分别为x，【答案】A[例2]金属钠和金属铝共mg，y发生的反应为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑讨论如下：⑴当Al过量时，铝都与盐酸反应生成H2，钠为（164m-132n）g，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？【解析】Na与水反应放出H2同时生成NaOH，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，丙中合金过量n（H2）=
=003molc(HCl)=
=02mol·L-1⑵甲中盐酸过量，铝的物质的量分别为x，所以H2的量最多，放入适量水中充分反应共产生nL（标准状况）气体，只有Al与之反应生成H2，镁，当NaOH过量时，而镁不反应，钠为0513ng，Al与生成的NaOH反应放出H2，铝的质量分数⑶在丙实验之后，铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2，分别加到足量的下列溶液中，有解得【答案】当Al过量时，含铝，