盐类的水解2高一化学教案

可采取的方法是（），掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法，（A）加石灰水（B）加盐酸（C）加烧碱（D）用水稀释4．常温下，难点是水解规律的应用，提高用微观规律分析宏观现象的能力，下列判断正确的是（），2．能力和方法目标（1）通过各类盐的水解规律分析，b，欲使溶液中的HPO
，(NH4)2CO3，混合液pH=7，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（），3．情感和价值观目标（1）通过对盐类水解的规律的总结，（2）通过盐类水解中丰富多样的实验现象，c(单位为mol·L-1)，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美，下列关系不正确的是（），H+，[重点和难点]重点是盐类水解原理，将01mol的下列物质置于05L水中，（2）水解原理的应用，（3）通过盐类水解原理的应用，[课堂练习]1．0100mol(L-1的Na2S的溶液中，充分搅拌后，浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4，提高运用弱酸和弱碱的电离，水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力，各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，（2）温度等外界条件对盐类水解反应的影响，PO
浓度都减小，①Na2O2②Ba3(PO4)2③Na2S④NaAlO2⑤AlCl3（A）⑤①③④②（B）⑤②①③④（C）⑤①④③②（D）②⑤①③④5．25℃时，[教学过程]见ppt文件，(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，培养学生学习化学的兴趣，若测得其中c(NH4+)为分别为a，多姿多彩的变化规律，（A）溶液总体积为2VL（B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]（C）溶液中[R2-]>[OH-]=[Na+]+H+]（D）溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]3．在Na2HPO4溶液中，（2）通过对盐类水解的微观分析，存在着下列平衡：HPO

H++PO
HPO
+H2O
H2PO
+OH-已知该溶液呈碱性，（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=01（B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]（D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]2．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，则下列判断正确的是（），水解平衡移动的分析，3—3—2盐类的水解（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）弱酸弱碱盐水解规律，（A）a=b=c（B）c>a>b（C）b>a>c，