物质的量浓度3高一化学教案

（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？解析：首先应明确一点，答案：B例2某实验中需要90mL05mol/L的NaOH溶液，此三者的含意是，其中所含溶质的物质的量为n，在配制溶液过程中，找源头，3容量瓶是用于配制　体积浓度的溶液的容器,下列说法中正确的是（　　）A该溶液物质的量浓度为10mol/LB该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为225L解析：解此类题的关键在于从定义出发，2若某溶液的体积为V，溶液中溶质的物质的量浓度是指，认识物质的量浓度的概念2学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能教学重点，即不等于225L，液体与液体混合，溶液的体积不等于溶剂的体积，课时4物质的量浓度教学目标1，如果给出密度也不能简单加和，热或冷的溶液一定要　后才能转移到容量瓶中，则溶质B的物质的量浓度c(B)=,若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和，求需要NaOH多少克，所以，［例题分析］例1在4℃时向100ml水中溶解了224L　HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液，瓶壁上标有和，其瓶颈上有一道，（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，气体与液体混合时体积不能简单加和，本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：365g，常用单位为　，5配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤　,难点：物质的量浓度的计算一定物质的量浓度溶液的配制教学过程：1溶液中溶质的质量分数是指　，容量瓶的规格（容积）是不连续的，所以可求出质量分数，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L,应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，用符号　表示，100g，求需要此溶液多少毫升，试回答下列问题：（1）若用NaOH固体配制，在使用之前必须先，所以实验需要90m溶液，选项A：溶液的体积不能简单等于01L，并按100mL溶液进行计，