卤素复习课高一化学教案

其漂白原理是漂白粉中的有效成分吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，闻氯气的正确方法是用手轻轻地在瓶口扇动，2．能从卤素原子的结构特点来分析卤素性质的相似性与递变性，At等五种元素，并请一学生把答案写于投影胶片上][投影展示答案]①2Na+Cl2
2NaCl②Cl2+2KI＝2KCl+I2③Cl2+H2
2HCl④Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl⑤Cl2+H2O==HCl+HClO⑥2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[师]请大家口答以下练习，为今后学习元素周期律奠定基础，下面，我们首先来复习有关Cl2的知识，有(有，3．体会一般之中有特殊的辩证观点，卤族元素[投影][学生总结上述原子结构的异同点，请大家分析它们在结构上的异同点，表现出较强的氧化性，易液化，[板书][学生活动，[板书]一，I2等，教学难点卤素性质的比较，生成具有漂白性的次氯酸(Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO)，请大家写出下列各物质之间转化的化学方程式，它溶于水形成的次氯酸具有漂白性，下面是卤族元素原子结构示意图，尾气吸收所用试剂是用氢氧化钠溶液，碱，教学用具投影仪教学过程[引入课题]本节课我们来对第四章知识进行综合复习，3．实验室制Cl2的原理是用二氧化锰和浓盐酸共热制取[或MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O]，教师板书]1．原子结构，导致它们的化学性质相似，非金属，由氯元素形成的氯气单质是该族元素中的代表物，4．提高物质的量，可以和金属，无)毒，卤化物等发生化学反应，[过渡]与Cl2性质相似的还有F2，物质的量浓度，§4复习课教学目标1．巩固卤素中的代表物——氯气的性质及实验室制法，相同点：原子最外层有7个电子不同点：①核电荷数逐渐增大②电子层数逐渐增多③原子半径逐渐增大[讲解]卤素原子最外层电子数相等，漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，而氯水则可以，[投影]2．干燥的Cl2不能使有色布条褪色，氯气[投影练习]1．Cl2是一种黄绿色刺激性气味的气体，使少量的氯气飘进鼻孔，Cl，教学重点卤素原子的结构特点及性质，水，气体摩尔体积应用于化学方程式计算的能力，I，讲解，[板书]第四章复习[引言]卤族元素包括F，教学方法练习，收集Cl2的方法是可用向上排空气法或排饱和食盐水法，Br，原因是氯气无漂白性，[讲解]氯气是一种化学性质比较活泼的气体，归纳，教师指导，Br2，[板书]二，能溶于水，在化学反应中易得1个电，