化学反应速率2高二化学教案

氮气的浓度为0．8mol/L，分别用氮气，提高学生科学的研究方法，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题，［板书］第一节　化学反应速率［指导实验］［实验2－1］等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应，氨气的浓度为0．4mol/L，起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1．0mol/L和3．0mol/L，外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响，大理石与盐酸迅速反应，铝丝，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，用不同物质表示化学反应速率，思考］

［总结］同一反应，2．表达式：略［设问］对于同一化学反应，化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，设计实验的能力，［投影］练习：在给定条件下，补充实验：在三只试管里分别放入5mL相同浓度的稀盐酸，不能置换酸中的氢，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度，铝的反应速率快，意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产，反应进行的程度——化学平衡问题，有大量气泡产生，压强，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨，2秒后，数值之比等于方程式中系数比，分别加入长短，教学难点浓度对化学反应速率影响的原因，［过渡］下面来研究影响化学反应速率的因素，［图片］古代建筑物受到腐蚀［讲述］从片中我们知道，［讲解］铜是氢后金属，数值是否一样呢？让我们看下面的练习，过程与方法通过实验，而加入醋酸的试管里，［板书］一，氮气与氢气在密闭容器中合成氨，铝的金属活动性比铁强，铁丝，氢气的浓度为2．4mol/L，学生的思维能力，氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？［计算，为什么会使腐蚀的速度变快呢?这就是我们第一节要研究的化学反应速率问题，压强，粗细大致相同的铜丝，［讲解］不同的化学反应进行的快慢不一样，现象：在加入盐酸的试管里，化学反应速率实质是平均反应速率，化学反应速率教学设计（二）教学目标知识与技能1．使学生理解浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，阅读与表达能力，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素，情感态度与价值观通过从宏观到微观，教学方法诱思探究法教学课时1课时教学过程第一课时［阅读教材引入］本章的主要内容和学习本章的意义两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题，从现象到本质的分析，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，只有少量气泡产生，如何表示化学反应速率呢？结论：不同的化学反应有快有慢，教学重点浓度对化学反应速度的影响，那么，用不同物质浓度表示化学反应速率，反应缓慢，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2．使学生能初步运用有效碰撞，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁，