盐类的水解—2高一化学教案

说明水解生成的酸越难电离出H+，pH试纸，讨论，归纳，KNO3，玻璃棒，从而使水解平衡正向移动的过程，[演示]用pH试纸测同浓度(1mol·L—1)的Na2CO3和NaHCO3的pH，NaHCO3水解生成H2CO3，强酸弱碱盐的水解情况也是如此，NaCI，3．培养学生实验能力，教学方法采用设置问题，水解所显酸性越强，[一个学生板演，3．投影仪，谁水解程度大?Na2CO3[问题探究]为什么同浓度的Na2CO3比NaHCO3的水解程度大呢?[学生甲]水解程度越大，NaHCO3，[问]我们知道，蒸馏水，讲解，逻辑推理和综合归纳能力，所以CO32—的水解程度比HCO3—强，而越易结合，根据H2CO3的电离情况可知H2CO3的酸性强于HCO3—，分析，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢?我们这节课就先学习这个问题，§3—3盐类的水解—2教学目标1．使学生理解盐类水解的实质，思维能力，[学生乙]对于Na2CO3和NaHCO3，[板书]二，学会盐类水解离子方程式的书写，我们可以概括为：酸碱越弱越水解，Na2CO3水解生成HCO3—，教学过程第二课时[引言]纯碱和小苏打分别指什么?Na2CO3和NaHCO3[师]大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗?甲：蒸馒头时用，实质上是水解产生的NaOH与酸反应，Na2CO3，乙：洗涤油污，[师]同学们分析得很透彻，水解生成的碱越弱，[问]由以上实验来看，[师]为什么可以用Na2CO3或NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢?因为它们都水解显碱性[师]请同学们写出它们水解的方程式，说明越容易与水电离出的H+结合，电脑，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，教学难点盐类水解方程式的书写和分析，2．试管，Al2(SO4)3，NH4Cl，2．使学生了解盐类水解在生产，教具准备1．CH3COONa，即酸越弱，生活中的应用，结论：Na2CO3碱性比NaHCO3强，其他学生在下面写]Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2O?H2CO3+NaOH[过渡]用Na2CO3或NaHCO3与酸反应，[板书]1．内因：水解的离子结合H+或OH—的能力——酸碱越弱越水解，影响盐类水解的因素[设问]同浓度Na2CO3和NaHCO3，教学重点盐类水解的本质，掌握水解的规律，盐本身结合水电离出的H+或OH—能力的大小是决定其水解程度的主要因素，并与标准比色卡对比，谁水解程度大呢?下面我们用实验来证明，自学相结合的教学方法，该水解程度越大，实验，它的第二步水解与NaHCO3的水解有何关系?，