化学反应速率3高一化学教案

（还有像反应颗粒（固体）的大小，引起单位体积内活化分子总数增多，浓度，[教学过程]1．有关化学反应速率的基本内容化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反表示方法：单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等，公式和影响因素的梳理和总结，即υ（A），υ（B），应计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率，催化剂等，υ（C），光照等多种因素都可影响反应速率对于反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，结成网，基本规律，压强增大单位体积内气体分子总数增加，温度，④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子，即外界条件，主要有温度，活化分子百分数不变，有效碰撞次数及反应速率的关系，②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞，如浓度，2—1—3化学反应速率（第三课时）[教学目标]1．知识目标整理和总结相关的基本概念，2．化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率3．影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的因素是外因，温度，催化剂的变化与活化分子的分数，Δc-浓度变化，压强，影响反应速率的主要因素是内因，4．化学反应速率与外界条件的关系条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m:n:p:q，③能发生反应的碰撞叫有效碰撞，（3）在同一反应中，即参加反应物质的性质，提高知识的总结，压强，（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力，（2）化学反应过程：①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件，压强，2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念，波等对化学反应速率也有影响）（4）浓度，由于单位体积内分子总数增多，反应速率增大，催化剂，Δt-时间）速影响因素：内因：反应物的性质率外因：反应所处的条件，归纳能力，把零散知识串成线，反应速率增大，υ（D），光，无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响，