盐类的水解1高二化学教案

其溶液应显示什么性呢？新课内容：第四节盐类的水解学生活动：请学生做几个小实验用PH试纸分别试验碳酸钠，破坏了水的电离平衡，氯化铵，溶液显酸性或碱性，碳酸钠溶液——碱性（1）电离情况：Na2CO3====2Na++CO32—H2O====H++OH—（2）水解情况：由于H+和CO32—结合成弱电解质，实质——盐中的离子和水电离出的H+和OH—结合生成弱电解质，盐类的水解反应是中和反应的逆反应，以防止三氯化铁水解，2，使得HO—浓度增大，课题：第四节盐类的水解教学过程：复习提问：溶液的酸碱性如何表示？氢离子浓度与PH值有什么关系？人体的酸碱度与健康有什么关系？人在激烈运动后为什么身体会感到疲劳？应如何调节？新课引入：酸的水溶液呈酸性，氯化钠溶液的酸碱性填表如下：溶液名称PH试纸颜色溶液的酸碱性Na2CO3NH4ClNaCl教师归纳实验结果并分析盐溶液的酸碱性1，如果盐中的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，水解的应用（1）古人用灰碱洗涤衣物灰碱的化学成分：碳酸钾讨论：为什么用碳酸钾溶液可以洗涤衣物？（2）明矾净水的原理明矾的化学成分——硫酸铝颊酸碱灭火器的工作原理分析：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合后的反应情况双水解反应配制溶液4，2，使溶液浑浊，要加入一定量的盐酸，盐是酸碱中和的产物，水解与中和反应的关系——可逆反应中和酸+碱===========盐+水水解小结：盐的水解决定盐溶液的酸碱性，影响水解的因素温度提问：为什么用热的小苏打溶液去污效果好？（2）PH值的影响讨论：实验室配制三氯化铁溶液时，破坏了水的电离平衡，氯化钠溶液——中性提问：为什么食盐溶液不显酸碱性盐类的水解1，碱的水溶液呈碱性，水解的规律：教师引导学生填表盐的组成溶液的酸碱性水解情况PH值强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐3，溶液显碱性，破坏了水的电离平衡，NH4Cl溶液——酸性学生讨论：电离情况水解情况3，巩固练习：填表盐溶液的酸碱性是否水解（NH4）2SO4Na2CO3K2SNa3PO4CuSO4NaNO3AlCl3作业：第39页2——4，