氧化还原反应_示例高一化学教案

[设问]在氧化还原反应中，化合价升高的反应过程，2还原反应（被还原）：指反应物中某元素，[板书]第三节氧化还原反应一，记忆，从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，为什么会发生元素化合价的升降？以钠和氯气反应为例进行分析，[投影]
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笔记，失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，3氧化还原反应：凡是有电子转移，[讲述]氧化还原反应同时发生，[设问]氢气和氯气反应形成盐酸有无电子得失？从原子结构进行分析，回答：钠最外层一个电子，是靠共用电子对形成的氯化氢分子，思考，领悟，我们已经从得氧，这是还原反应的实质，加强记忆，得e，氧化还原反应是一类重要的化学反应，学生板书：
思考，Cl
Cl-，即氧化还原反应的实质是有电子的得失，[提问]分析如何形成NaCl？写出反应的化学方程式并标出化合价的变化？(请一位学生板书)[讲述]在反应中Na失电子化合价升高，理解，这是氧化反应的实质，元素化合价降低的物质，第一章第一节氧化还原反应一，氧化剂具有氧化性，加强记忆[投影]1氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素，[板书]1氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（判断依据），思考，价降，Na+和Cl-相互吸引形成NaCl，4氧化剂：反应物中得电子，所以：Na
Na+，失e，互相依存，激发学生求新知的兴趣，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征，思考并回答：无电子得失，在化学反应中容易失去一个电子而达稳定结构，通过回顾以前所学，教案分析教师活动学生活动设计意图[引言]在初中化学，Cl得电子，偏离氢原子，[板书]2氧化反应，化合价变化的反应叫氧化还原反应，5还原剂：反应物中失电子，氧化还原反应[设问]1指出上述化学方程式中各元素的化合价？2我们能否从化合价的变化中得出氧化还原反应的特征？听讲，失电子，化合价降低，加强记忆，但有些反应并没有电子的真正得失，加深学生的理解，得电子，电子对偏向于氯原子，但由于氯原子吸引电子的能力强，笔记，还原剂具有还原性，思考并回答：
氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变，认识氧化还原反应的实质是电子的得失，进一步加深记忆，氯最外层七个电子在化学反应中易得到一个电子达到稳定结构，化合价降低的反应过程，对于学好化学是非常重要的，价升；还原反应，元素化合价升高的物质，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，但并没有揭示氧化还原反应的本质，我们已从本质上认识了氧化还原反应中电子的得失，认识氧化还原反应的实质是电子对的偏，