金属及其化合物复习第二课时高一化学教案

重点，2，难点:将具体物质的性质抽象，概括，Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3，化合物性质，培养归纳，形成知识网络，抽象思维能力，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，概括，生成的H2又可驱赶O23，培养形成规律性认识的能力，普通高中课程标准实验教科书-[人教版]第三章金属及其化合物归纳与整理（第二课时）教学目的：1，①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封，③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，巩固常见铁单质，巩固焰色反应及合金概念3，实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在，Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2++2OH—==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓（红褐色）加入KSCNFe2++2SCN—=Fe(SCN)2无色Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—4，铁及其重要化合物转化关系1．关于Fe的三种氧化物比较：FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与HCl反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2．关于Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白→灰绿→红褐色化学性质①4Fe(OH)2+O2+6H2O=4Fe(OH)3(不稳定)（较稳定）②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O思考：用可溶性碱分别与Fe2+，教学过程：[归纳整理]三，Fe2+和Fe3+相互转化：
[编织知识网络]写化学方程式：
[例题]例1，?要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为　　①加入足量氯水??②加入足量KMnO4溶液??③加入少量NH4SCN溶液　　A①③???B③②???C③①???D①②③思路分析：　　加入NH4S，