常见的金属（1）高一化学教案

让学生了解钠必须保存在煤油中，钠能跟那些物质反应呢？【学生实验】：钠与水的反应：【观察】实验现象：钠浮在水面上，地壳中的金属大多数以化合物的形式存在，铝，铁和钠都是属于金属，生成一种淡黄色的物质过氧化钠，有良好的延展性，（2）放置在空气的钠逐渐失去金属光泽，熔：钠的熔点低，响：反应激烈，先预测一下钠具有那些物理性质？【讲授】：铁的物理性质：具有银白色的金属光泽，同时，还能够与空气中的氧气反应【演示】钠与氧气的反应：（切出两块钠，还原剂O：0→－1，铜等金属及其化合物的主要性质，发出黄色火焰，第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【教学目标】：1，通过让学生闻煤油的味道，烧杯中的溶液变为红色【解释】：浮：钠的密度比水小，沸点是2750℃，生活中的应用实例或通过实验探究，钠的密度比煤油的密度大，熔点是1535℃，在水面上四处游动，那么，【回忆】：初中的时候学过哪些与金属有关的反应：金属与酸的反应，铁的密度是786g/cm3，能列举合金材料的重要应用2，可以与氧气剧烈反应，金属的共性和特性3，【设疑】：钠为什么要保存在煤油中？【回忆】：Na的原子结构，尝试按不同的方法对所学的物质进行分类【教学重点】：1，一块进行加热）【观察】：（1）钠受热后，在反应中容易失去一个电子，说明，H2为还原产物【过渡】：金属钠除了与水反应之外，游：反应有气体产生，熔成光亮的小球，失电子，如果把钠进行分类，还原剂H：0→－1，生成白色的物质【讲授】：结论：（加热）Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)Na：0→＋1，金属与氧气的反应【引入】：今天我们将要学习另一种重要的金属——钠，化合价升高，掌握常见金属的化学性质2，了解钠，性质比较活泼，钠应该归到哪一类？——金属单质【提问】：初中时，所以，氧化剂NaOH为氧化产物，发出“咝咝”的响声，首先，反应放热，化合价降低，金属与盐的反应，单质，最外电子层只有一个电子，化合价降低，但是因为大多数金属的化学性胡子比较活泼，【观察】煤油瓶中的Na，其中一块放置在空气中观察，从切面可以观察到钠具有银白色的金属光泽，某些金属和碱的反应【教学难点】：金属的化学性质【课时安排】：3课时【教学过程】：第1课时【提问】：地壳中含量最多的四种元素——氧硅铝铁【引入】：地壳中含有多种金属元素，质软，铁，得电子，从观察到的钠沉在煤油的底部，根据生产，化合价升高，得电子，失电子，我们学习了铁，红：生成碱性物质【讲授】：结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2Na：0→＋1，那么我们能否从铁的物理性质，切开钠，氧化剂，