离子反应3高一化学教案

得失必相等)氧化还原反应:凡有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应没有电子转移的反应叫非氧化还原反应3价态变化，还原剂”试做练习题回答思考，电子转移，氧化还原三者关系升—失—(被)氧降—得—(被)还4用“双线桥”形式分析氧化还原反应例:分析下列反应中的化合价变化，第二课时教师活动学生活动边复习边板书复习提问副板书(括号内容讨论时写)引导回忆引导推理板书板书板书板书板书板书投影课堂小结布置作业第一节氧化还原反应一化学反应类型二氧化还原反应1氧化和还原总是同时发生2氧化还原反应概念的发展(1)从得失氧观点发展到化合价升降观点化合价升降观点如何定义氧化还原反应?分析四种基本类型与氧化还原的关系下列变化属于什么反应?Na----------(Na+(失去1个电子)Mg----------(Mg2+(失去2个电子)Fe2+----------(Fe3+(失去1个电子)Cl2----------(2Cl-(每个Cl得到1个电子)我们知道，回答讨论:(包括得失和偏移)推理电子转移与反应的关系归纳，请小结其关系电子转移与氧化还原的关系怎样?(2)更本质的定义氧化反应:物质失去电子的反应;还原反应:物质得到电子的反应;(有得必有失，元素化合价变化与电子转移有关，巧记练习投影内容(I)分析下列氧化还原反应中化合价变化，电子得失和氧化还原的情况(逐一分析)(1)CuO+H2=Cu+H2O(2)2KClO3=2KCl+3O2↑(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2练习:分析下列氧化还原反应(投影1)C+O2=CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O2H2O=2H2+O2讲评纠错回顾本课内容(投影2)训练“升-失-氧”关系(投影3)自学“氧化剂，电子得失，被氧化被还原的关系(1)C+O2=CO2(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)2H2O=2H2+O2(II)氧化还原反应的定义:凡有电子转移的反应都是氧化还原反应;凡没有电子转移的反应都是非氧化还原反应物质失去电子的反应叫氧化反应;物质得到，