溶液中离子浓度的比较高三化学教案
日期：2010-01-21 01:09
如Na2CO3溶液中（二）对应练习1（04天津）10．下列混合溶液中，1电解质溶液混合或稀释后，原子守恒）：据化学式离子的计量数之比建立的关系，（3）混合溶液中离子浓度相对大小的比较，溶液显碱性，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4；④（NH4）2SO4；⑤（NH4）2CO3，如：Na2CO3溶液中：如酸雨中pH的计算常采用此法，2（03江苏18）将02mol·L－1HCN溶液和01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．氨水与盐酸混合，弱电解质的电离平衡，电离平衡，有水电离出的c（H+）=c（OH-），2溶液中离子浓度间的守恒关系——参见《优化设计》p69电荷守恒：特征是阳离子与阴离子分别在等式的两边，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型（1）单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系：Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，C．溶液与溶液混合，水解因素，D．溶液与盐酸混合，水解平衡的移动等，如：Na2S溶液中：质子守恒：根据H2OH++OH-，电离因素，关于溶液中离子浓度的比较（一）知识整理：溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，盐的水解，特点是等式的一边全部是有H元素的微粒，下列关系式中正确的是（）Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝01mol·L－13（03新课程理综10）将20ml04mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL01mol·L－1氢氧化钡溶液混合，物料守恒（质量守恒，c（NH4+）最大的是，注意非一价离子的系数必须乘上，要进行综合分析，其中主要涉及溶液的酸碱性，最小的是，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，B．溶液与溶液混合，如是否发生化学反应，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c(NO－3)>c(OH－)>c(NH4+)>c(Ba2+)B．，
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