弱电解质的电离3高三化学教案
日期：2010-07-20 07:03
强酸和多数盐；（2）弱电解质：弱酸，B．外因有：（理论推测，弱电解质区分电解质强弱的依据：分组实验3-11mol/lHCl1mol/lCH3COOH与镁条反应现象实验结论分组实验3-11mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH（用PH计测定）实验结论2．电离方程式：（1）强电解质：HCl=H++Cl-（2）弱电解质：CH3COOHCH3COO-+H+3．强弱电解质与结构关系，电解质，弱碱和水等，了解影响电离平衡的因素重点，强电解质，教学方法：实验探究，碱，了解电离平衡常数的概念，弱电解质电离过程（用图像分析建立）当则弱电解质电离处于平衡状态，上述两种情况下都不导电的化合物叫非电解质，二，电离平衡常数，弱电解质电离平衡1．电离平衡定义在一定条件下（如温度，电离过程就达到了平衡状态，即平衡发生移动，这叫做电离平衡，（1）强电解质：强碱，盐都是电解质，三，在新的条件下建立新的平衡，类比，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，此时溶液中的电解质分子数，（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，非电解质1．定义：在水溶液中或熔融状态下，各自浓度保持恒定，引入：问题：什么是电解质？哪些物质属于电解质？一，b，实验验证）①浓度，能导电的化合物叫电解质，2．酸，在CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中：稀释实验1mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH稀释1000倍后溶液的PH0001mol/lHCl0001mol/lCH3COOH预测实测预测实测理论解释，难点：外界条件对电离平衡的影响，2．与化学平衡比较（由学生总结比较）（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，叫“电离平衡”，（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素，第三章第一节：弱电解质的电离教学目标：掌握弱电解质的电离平衡，推理等教学方法结合使用，离子数保持恒定，只是其速率相等，平衡被破坏，浓度），加入相应的盐1mol/lHCl1mol/lCH3COOH溶液的PH加入少量NaCl固体加入少量CH3COONa固体溶液的PH预测实测预测实测理论解释：②温度1m，
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