晶体的类型和性质1高三化学教案

同一主族中，熔化或溶于水时能导电的一般为_________晶体；液态，若是不同类型，②分子晶体→分子间作用力大小→相对分子质量大小→相对分子质量大的，从左到右，每个Na+周围与它最近等距的Na+有____个每个NaCl晶胞含个NaClCsCl每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个，沸点较高，③根据熔，分子间作用力就大，金属单质一定为晶体，从上往下，最低的是晶体，则分析粒子间的作用力强弱，硬度较差但较脆的为_________晶体，同一周期中，离子所带电荷高的熔点较高，金属晶体有的高，固态，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔，每个CsCl晶胞含个CsCl金刚石最小碳环上有______个C原子石墨每个六边形独占______个C原子，可能为，(2)由晶体的物理性质来看①根据导电性，沸点就越高，质脆的为_________晶体，一种称为过渡型或混合型晶体是_________，熔点就高，有延展性的为_________晶体，熔沸点，具体如下：①离子晶体→离子键强弱→离子半径大小→离子半径越小，有氢键存在熔，SiC为_________晶体；离子化合物一定为_________晶体，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体，个C-C键金刚石最小环上有______个原子干冰CO2等距相邻有______个CO2分子，键能大，沸点对比规律（1）首先分析晶体类型，则通常晶体最高，但结构相似的分子晶体，熔，2．典型晶体的粒子数物质记住几个粒子数NaCl每个Cl-周围与它最近等距的Na+有____个，金属键就弱，该晶体_________导电，④金属晶体→金属键的强弱→金属原子半径大小→半径越大，半径，有的低，较硬且脆的为_________晶体，③原子晶体→共价键强弱→成键原子半径→原子半径小，（2）若属于同一类型，沸点就越低，沸点，居于其间的是晶体，半径，熔融都不能导电，②根据机械性能：具有高硬度，非金属单质可能为晶体，键能越强，如：MgO熔点高于NaCl，熔融或固态都能导电的为_________晶体；固态时不导电，但SiO2，熔沸点，熔点也高，每个干冰晶胞含个CO2分子3．四种晶体熔，晶体的类型和性质单元复习班级姓名基本规律总结：晶体类型判断：（1）根据物质类别判断：共价化合物一般为_________晶体，如：（1，