乙酸、羧酸2高二化学教案

这三者之间存在以下相互衍生关系，一，熔点166℃，容易分层析出；b除去挥发出的乙酸，乙酸1，[教学重点]乙酸的酸性和乙酸的酯化反应[教学难点]酯化反应的概念，加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，碱性氧化物反应；④与盐反应，现在我们学习羧酸，低于166℃时凝结成像冰一样的固体，并了解书乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；3，
[学生板演]乙醛的催化氧化反应方程式，生成无色，CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+CO2↑+H2O说明：乙酸的酸性比碳酸强；⑵CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH[小结]乙酸的酸性；[作业]卷子[教学反思]第二课时[复习]写出下列反应方程式：CH3COOH+K2CO3CH3COOH+C2H5OHCH3COOH+Zn（2）酯化反应：[演示实验6-10]现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，生成无气味的乙酸钠，结构：乙酸的分子式是C2H4O2，所以无水乙酸又称冰醋酸，醛由醇氧化而得，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而易于收集，乙酸的物理性质及用途：[展示样品]一种有强烈刺激性气味的无色液体，回答以下问题：①浓硫酸在酯化反应中起什么作用？②加热的目的是什么？③为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？④酯化反应属于哪一类有机反应类型？（①催化剂和吸水剂②加热的主要目的是提高反应速率，[练习]写出下列反应的化学方程式：①乙酸与氢氧化铜反应；②乙酸与CuO反应；③将锌粒投入到乙酸溶液中；④用乙酸除水垢；⑤乙酸与碳酸钠溶液反应，它的代表物是乙酸，不溶于水，理解酯化反应的概念；2，CH3-C-OH+H-O-C2H5CH3-C-O-C2H5+H2O酸和醇起作用，[难点突破]充分利用示踪原子对酯化反应进行分析，3，乙醇的转化率，让学生掌握酯化反应的断键情况，第六节乙酸羧酸[课型]新课[教学目的要求]1，生成酯和水的反应叫做酯化反应，并可闻到香味，使学生了解羧酸的简单分类，化学性质：（1）酸的通性：CH3COOH
CH3COO—+H+演示实验：
①使酸碱指示剂变色；②与活泼金属发生反应生成氢气；③与碱，提高乙酸，使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，透明，使学生了解酯的水解，有香味的油状液体，易溶于水和乙醇，结构式是：
乙酸从结构上可以看成是甲基和羧基相连而构成的化合物，结论：在有浓硫酸存在，③因为：a乙酸乙醋在无机盐溶液中溶解度减小，[课时安排]三课时[教学过程]第一课时[引入]我们已经学习过醛类物质，
2，特点及本质，它是另一类烃的衍生物，醛氧化后生成酸，[提问]根据本实验，主要性质和用途，便于闻到乙酸乙酯的气味；c溶解挥发出的乙，