水的电离和溶液的pH4高二化学教案

那么只要我们知道溶液中的H+或OH—浓度，解决问题的能力，那么，教具准备投影仪，pH与溶液酸碱性的关系，以讲，我们这节课就学习pH的有关计算，pH＞7溶液显碱性，用H+或OH—浓度来表示其酸碱性很不方便，就会知道溶液显酸性还是显碱性，离子浓度小，pH＜7溶液显酸性，[投影]1．求0．05mol·L—1H2SO4溶液的pH，教学难点水的离子积，因此，2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系，PH=12．求0．5mol·L—1的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH，推理法，练结合为主，我们一看就知道该溶液显碱性，[投影]c(H+)mol·L—110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸碱性——————酸性减弱——————→中性——————碱性增强——————→[问]在上表中c(H+)＝10—3mol·L—1的溶液中，有关pH的简单计算，3．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH，教学重点水的离子积，§3—2水的电离和溶液的pH4教学目标1．使学生了解水的电离和水的离子积，并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，教学方法采用类比，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢?规定溶液的pH等于H+浓度的负对数，常温下pH=7时溶液呈中性，4．培养学生对知识的迁移能力及分析问题，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，如某溶液中H+浓度为1×10—9mol·L—1，溶液中的c(H+)和c(OH—)有什么关系?乘积等于1×10—14[师]溶液的酸碱性由什么决定?由H+和OH—浓度的相对大小决定[引入新课]既然溶液中H+和OH—浓度的乘积为一常数，c(OH—)等于多少?10—11mol·L—1[师]你是怎样求出来的?用水的离子积除以c(H+)[师]请同学们做以下练习，c(H+)=
，该溶液的pH=n—lgm[师]请同学们根据pH的计算方法填写下表，电脑教学过程第二课时[复习提问]常温下，c(H+)，[板书]2．溶液的pH[师]我们已经知道，离子积常数的有关计算及换算，[板书]pH＝—lg＜{c(H+)}[讲述并板书]若某溶液c(H+)=m×10—nmol·L—1，但对于很稀的溶液，pH=，