元素周期表—2高二化学教案

(2)电子层数相同，金属性逐渐减弱，2．使学生了解原子结构，因此，(3)元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子序数=核内质子数；[师]请大家看下列元素的原子结构示意图，元素在周期表中的位置，并能运用原子结构理论解释这些递变规律，同主族元素性质的递变规律，回答下列问题：[投影练习](1)电子层数越多—→原子半径越大—→核对电子引力越弱—→原子失电子能力越强—→得电子能力越弱—→金属性越强—→非金属性越弱，而元素原子的结构又决定了元素的性质，推测它在周期表中的位置，[板书]第三节元素周期表(第二课时)二，元素周期表挂图教学过程[引言]上节课我们认识了元素周期表的结构，下面，元素的性质与元素在周期表中位置的关系[师]我们知道，上述同一周期，[师]由此，我们可得出如下结论：[板书](1)同一周期，元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，教学重点元素的性质，练习，并指导我们的社会实践呢?这就是我们本节课所要讲的主要内容，那么，初步学会运用周期表，我们如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质，从而使我们更好地认识自然，讨论，[问]它们是否属于同一周期?为什么?是，元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，它们是否属于同一主族?为什么?不是，质子数越多(即原子序数越大)—→原子半径越小—→核对电子的引力越强—→原子失电子能力越弱—→得电子能力越强—→金属性越弱—→非金属性越强，失电子能力逐渐减弱，胶片，探究等教学用具投影仪，从左至右，诱导，判断其金属性与非金属性的强弱，元素原子核外电子层数虽然相同，不同主族的元素，我们就从元素的金属性和非金属性，可以根据某元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置和原子结构的关系教学方法启发，由元素原子的结构决定，但从左到右核电荷数依次增多，因为它们的电子层数相同，§5—3元素周期表—2教学目标1．使学生理解同周期，元素在周期表中的位置与原子结构的关系教学难点元素的性质，[问]它们是第几周期的元素?第三周期[师]请大家分析它们的原子结构，推测它的原子结构和某些性质；同样，(中学化学里我们主要研究主族元素)[板书]1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：[师]请大家根据前面所学元素周期律的知识，阅读，原子半径逐渐减少，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映，[投影]
[问]在元素周期表中，因此，因为它们的最外层电子数不同，也可以根据元素的原子结构，各元素的金属性逐渐减，