酸碱中和滴定1高二化学教案
日期：2010-06-09 06:33
c(OH-)＝c(NaOH)·[V(NaOH)－V(HCl)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，其中，甲基橙；用001000mol/LNaOH溶液滴定001000mol/LHCl溶液（蓝线）：酚酞，⑷化学计量点后：NaOH过量，pH=10⑵从滴定开始到化学计量点之前：盐酸过量，c(H+)＝1000×10-7mol/L，当滴入NaOH溶液2004mL时（比化学计量点NaOH溶液多1滴）：c(OH-)＝(2004mL－2000mL)×01000mol/L÷(2004mL+2000mL)＝1000×10-4mol/LpOH＝-lg(1000×10-4)＝40，选择的指示剂可能发生变化，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；另外，碱液的浓度越小，中和滴定的原理分析：01实例：用01000mol/LNaOH溶液滴定2000mL，⑹指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，甲基红；用0001000mol/LNaOH溶液滴定0001000mol/LHCl溶液（红线）：甲基红，表示这种突变的图示如下（虚线表示01000mol/LHCl滴定2000mL，V(HCl)，pH=140－40＝100，⑺注意：酸，⑸突变范围：pH在4－10之间，溶液的pH会发生突变，其中滴定终点附近pH会发生突变，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，突变范围越小，当滴入NaOH溶液1996mL时（比化学计量点NaOH溶液少1滴）：c(H+)＝(2000mL－1996mL)×01000mol/L÷(2000mL+1996mL)＝1000×10-4mol/LpH＝-lg(1000×10-4)＝40⑶化学计量点时：溶液呈中性，以溶液的pH为纵坐标，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙，c(H+)＝c(HCl)·[V(HCl)－V(NaOH)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，01000mol/LHCl溶液，酚酞中选择而不选石蕊），【课题】中和滴定【教学目标】01．理解中和滴定原理02．掌握中和滴定操作【重点难点】01．中和滴定原理02．中和滴定操作【教学过程】一，甲基红，pH=70，⑻小结：酸碱滴定曲线以滴加酸液or碱液的量为横坐标，甲基红，01000mol/LNaOH溶液时的突变），在化学计量点（滴定终点）前后，例如：用01000mol/LNaOH溶液滴定01000mol/LHCl溶液：酚酞，V(NaOH)分别表示HCl溶液的总体积和加入的NaOH溶液的总体积，02．分析：（通过计算绘制酸碱滴定曲线）⑴滴定前：c(H+)＝01000mol/L，选择滴定管以精确，
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