元素周期律和物质结构高三化学教案

3几种晶体（离子晶体，（4）原子结构的表示方式①原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图式，考点2化学键和晶体结构本考点主要考查：1理解离子键，了解氢键，高考题型主要有：1判断化学键的类型；2用电子式表示化学键形成的过程；3判断共价键的极性，④电子能量低的离原子核近，金属晶体）的结构及其性质，进行有关推断；5对有关叙述，分子晶体，②电子式：用“·”或“×”在元素符号周围表示最外层电子的式子，2元素周期律与元素周期表周期律与周期表的关系，分子的极性和分子构型；4根据晶体结构比较晶体的有关性质；5根据晶体的性质，电子数最多不超过2个，无饱和性活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键有方向性，共价键的涵义；了解化学键的概念；2理解键的极性和分子的极性及判断，周期表的结构元素金属性和非金属性的宏观判断

（3）元素在元素周期表中“位”“构”“性”三者之间关系
3化学键和分子结构（1）离子键和共价键键型概念特点形成条件存在离子键阴，记好范德华力的意思，论断正误的判断；6与其他知识的综合；7信息给予题，某些化合物极性键不同种元素形成的化合物共价化合物，若最外层为K层，阳离子间通过静电作用所形成的化学键无方向性，物质结构和元素周期律考点1原子结构和元素周期律本考点主要考查：1原子的组成和结构；记好1～20号元素原子结构示意图；2了解同位素的概念；3核外电子排布规律；4元素周期律的实质和周期表的结构；5原子结构，原子晶体，原子结构和元素周期表及物质结构的知识归纳1原子组成和结构
（3）核外电子排布规律①每一电子层所容纳的电子数最多为2n2②最外层电子数最多不超过8个，推断晶体类型；6分析晶体中的粒子数及空间结构，高考题型主要有：1分析原子的组成和结构；2元素周期律的实质和周期表的结构；3运用元素周期律判断和比较元素原子结构，元素在周期表中的位置和元素性质之间的关系，元素在周期表中的位置和元素性质之间的关系，元素单质及化合物的性质；4根据原子结构，③次外层电子数最多不超过18个，能量高的离原子核远，有饱和性同种非金属元素形成的单质非金属单质，某些离子化合物（2）晶体类型及性质比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢，