化学反应热的计算高二化学教案

[学生]讨论发现：不能直接测出得出方案：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-2830kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-3935kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，H2的燃烧热△H究竟是多少？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol[学生]H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-2858kJ/mol二，ΔH2之间有何关系？[学生]ΔH=ΔH1+ΔH2[教师]根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律，[学生]不是，而与反应的途径无关，因为当水为液态是反应热才是燃烧热，铺垫：[教师]下列数据表示燃烧热吗？whyH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-2418kJ/mol[设计意图]与旧知识“燃烧热”相衔接，换句话说，化学反应热的计算——利用盖斯定律进行化学反应热的计算设计者：广东实验中学程俊教学内容：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学目标：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解，应用盖斯定律计算反应热[教师]石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃，掌握盖斯定律，引入：[教师]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-3935kJ/mol+2830kJ/mol=-1105kJ/mol[教师]为什么可以这样计算？应用了什么原理？三，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，ΔH1，五，[学生]查阅燃烧热数据，怎么办？[设计意图]使学生首先在无意识的情况下应用盖斯定律，对盖斯定律的理解与分析
[教师]请观察思考：ΔH，这就是盖斯定律，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫，设计方案：①C(石墨，[教师]盖斯何许人也？[学生]讲述盖斯的生平事迹，教学过程：一，四，以便对盖斯定律的理解，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解，减少学生的陌生感，[教师]那么，盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-3935kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)，