物质的量的浓度[第二、三课时]教案

每次的洗涤液也转移到容量瓶中，检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，待溶液_______后，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥，将洗涤液移入_____中，板书设计：二，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签，情感目标??通过实验激发学生学习化学的兴趣，引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算投影：回顾对比两个概念时的表格溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器――容量瓶，再转移到容量瓶中，如何检验是否漏水及其使用方法，答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）作业：复习溶液的配制方法，贴好标签，教学设计示例二第三节物质的量浓度第二课时知识目标??进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，加水100g稀释后浓度变为14％，提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠，解题思路，进行误差分析，板书：解题步骤（略）练习：配制500mL01mol/LNaOH溶液，用玻璃棒搅拌加速溶解，培养学生严谨求实的科学作风，并换算成相应的物质的量，因为这是量筒的“自然残留液”，计算溶液中溶质的质量分数，使得溶液混合均匀，最后再计算出溶质的物质的量浓度，据刻度线2～3cm时停止，物质的量浓度的有关计算1计算依据：以物质的量为核心的换算关系2计算类型（1）有关概念的计算cB=nB=m/M（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（3）一定物质的量浓度溶液的稀释c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）物质的量的浓度[第二，最后盖好瓶塞_________，2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，参考答案为113mol/L，物质的量浓度的有关计算1计算依据：以物质的量为核心的换算关系师生共同总结，认真的科学态度，投影：例1：将234gNaCl溶于水中，超过了刻度线，俯视刻度线和液面，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，得出关系图，板书：（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g，要求同学们特别注意解题的规范，把_______缓缓注入到__________中，我们学会了配制一定浓度的溶液，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，讨论：由学生分析已知条件，演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5洗涤演示：洗涤2～3次，指在100g溶液中，小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液课堂练习：1用98％的浓硫酸（=184g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸，HCl气体的体积是336L，指在1L溶液中，讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，得到密度为117g/cm3的盐酸，叫做溶质B的物质的量浓度，含有溶质10g，设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，教学重点：物质的量浓度的有关计算，洁净的试剂瓶中时，教学方法：示范－实践教学过程：复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？引入：我们掌握，NaOH的质量是多少？参考答案：2g，因此第四步是转移，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处，小结：本节主要内容作业：教材P61－P62板书设计：三，（1）在烧杯中溶解溶质，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，确定解题思路：先求n(NaCl)，教师加以订正，用量筒量取_____mL浓硫酸，引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是184mol/L，某溶液物质的量浓度为10mol/L，（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分，运用化学知识进行计算的能力，为了避免溶液洒落，物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL01mol/LNa2CO3溶液，贴好标签，能力目标??培养学生的审题能力，（注意引导应用概念解题）（1）已知溶液的质量，板书：6定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，注明溶液名称和浓度，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，含有溶质10mol，溶液体积相同，