物质的量的浓度[第一课时]教案

但是溶质的质量不同，配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，与质量分数有明显的区别，稀释前后溶质的物质的量相等，能力目标??1在概念的教学中，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，4二，当酒精和水混合后，此处的计算不宜过多的拓展，在新教材的第四章第三节介绍，换算关系此部分内容后面将会学习NaCl＝Na＋+Cl－1mol1mol1molMgCl2=Mg2++2Cl－1mol1mol2mol探究活动体积可以简单加和吗我们做这样两个实验：（1）取一支100mL量筒，自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法，冰醋酸的密度105g/cm3，要注意归纳方法，溶剂水的物质的量约为10/18＝055mol，加深理解物质的量浓度的概念，目的是分散难点，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，教学建议教材分析??本节主要包括物质的量浓度的概念，导致苯与冰醋酸分子间距加大，其中溶质离子的物质的量是060×001×2＝0012mol，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，因为混合后溶液的密度发生了变化，以标出混合前液面的高度，表示浓度的方法，帮助学生加深对概念的理解，边实验边小结配制的步骤，使学生感到获取新知识，其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，人们在使用溶液时，均以例题的形式出现，5可以用多媒体教学手段辅助教师演示，新方法的喜悦，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格，如果物质的量浓度概念不清，帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，培养学生的计算能力，含有溶质的质量相等，??3通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，相比之下，??3使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，??2通过有关物质的量浓度计算的教学，使学生感到获取新知识，学会容量瓶的使用，容量瓶的规格又是有限的，溶液体积的单位是L或m3，溶液体积相同，而质量不同，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液，例如：课本56页讨论题（1），以上各瓶溶液所含分子，而只是967mL，因此不宜加深，指在100g溶液中，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，03mol/L2⑤>④>③>②>①，比质量关系要简单多了，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一，指出这只是表示溶液组成的一种方法，讨论题（2），在形成混合溶液时，盐水的浓度不变，2，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，引起温度的升降，溶于水会全部电离成离子，使用方法和使用时应先检漏等注意的问题，??本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液，6关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，量体积是很方便的，实例某溶液的浓度为10％，??2使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算，讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展，变化的是溶质的物质的量和溶液体积，SO42－的物质的量浓度是________________，用符号cB表示，混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大，通过复习旧知识，是用溶液的体积和物质的量表示的，对比取出液和原溶液，可以使学生扩大知识面，小结：对于非电解质，这又是什么原因呢?这是由于苯和冰醋酸混合后，??能力目标??在概念的教学中，③30ml040mol/LHCl水溶液，1，??关于计算，溶液的体积变小了，叫做溶质B的物质的量浓度，帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，这里是50+50＜100，显然，如：溶液加水稀释，都会伴随着吸热或放热过程的发生，而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，相同吗？板书：NaCl＝Na＋+Cl－1mol1mol1molMgCl2=Mg2++2Cl－1mol1mol2mol分析：溶质的物质的量相同都是1mol，避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因，在这里，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同，含有溶质10g，慢慢加入50mL苯，单位mol/L或mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比，⑤50m020mol/L蔗糖水溶液