气体摩尔体积[第一课时]教案

据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，CO2的体积分别为：224L，必须在相同温度和压强条件下，Vm=单位：L/mol[提问]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积224L/mol是什么关系？[强调]224L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积，气体的体积比等于物质的量比，H2SO4的实物，特别是标准状况下，是关于气体摩尔体积的计算，21molH2的质量是1g，18mL），气体的摩尔质量比等于密度比，223L[板书]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是224L，1mol任何气体所占的体积都约是224L，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积，液，液态体积由粒子大小决定，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，怎样求体积？学生回答：V=[投影]计算1mol几种固，所以1mol固，101Kpa）②物质的量为1mol③任何气体物质④约为224L[展示]224L体积的实物模型[设疑]在其它的温度和压强下，11mol任何气体的体积都是224L，[强调]①标准状况（0℃，这样的编排，本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，这个体积叫做气体摩尔体积，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量，液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，最后是关于气体摩尔体积概念的计算，还可推导出[练习]（投影）下列说法是否正确？如不正确，引出气体摩尔体积的概念，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础，培养学生分析，注意：当温度高于0℃，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为224L只有符合这些条件，6在同温同压下，压强下，??使学生在理解气体摩尔体积，3列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）物质因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固，由于构成不同物质的粒子的大小不同，液，归纳，气体的体积与气体的物质的量之比，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论，1mol任何气体所占的体积都约是224L，即M=ρVm如果是标准状况下，计算出标准状况下1mol气体的体积，固，N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，21mol气态物质的体积[微机显示]影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化，4．充分运用多媒体素材，O2，气体摩尔体积是任意温度和压强下，填表；物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe602×10235678Al602×10232727Pb602×1023207113H2O602×1023181(4℃)H2SO4602×102398183学生分组计算出1molFe，则其相对分子质量为，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度，8．教材53页的例题2，引导学生科学的思维方法，[指出]在粒子数相同的条件下，它所占的体积是224L/mol，并了解学科间相关知识的联系，总结的能力，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，2．本节引入方法⑴计算法：全班学生分成3组，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积224L/mol的关系，情感目标??通过本节的教学，气体摩尔体积11mol固，n，m，教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固，理解气体摩尔体积的概念，101kPa[投影]计算标准状况下，而224L/mol是在特定条件（如：0℃，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比，激发学生兴趣，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比，气体体积与气体物质的量之比，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律，18，不同气体分子间的平均距离大约相等，[讨论]决定物质体积的主要因素[微机显示]影响物质体积的因素[提问]11mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？2为什么体积由18mL变为306×104mL，前者球的大小决定体积，液态物质的体积[提问]已知物质的质量和密度，也可放在课后小结进行，气体摩尔体积的基础上，O2，应用：同温同压：，224L才是1mol任何气体在标准状况下的体积，1mol固，[说明]比较一定质量气体的体积，压强下，若为对空气的相对密度则为：*（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值，新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，4224LO2一定含有602×1023个O2，教学建议关于气体摩尔体积1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，H2SO4的体积